Quimica

Historia de la tabla periódica
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
Johann Dobereine
El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándolo“triadas”.
Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes.
Además el elemento central posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de los P.A. de los elementos extremos.
Ejemplos:
Cl,Br,I
Ca, Sr, Ba

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Hacia 1850, los químicos habían llegado a identificar unas veinte triadas, Se descartó de esta forma agruparlos, porque se descubrieronnuevos elementos que no cumplían con las triadas.
CHANCOURTOIS

En 1862 presento un informe donde proponía una Clasificación Periódica de los elementos químicos: en forma de hélice arrollada regularmente sobre un cilindro, que llamó Caracol Telúrico.
En un cilindro trazó una hélice con un ángulo de 45° sobre la base y en ella se fue colocando los elementos en función creciente de sus pesosatómicos, de tal manera que la línea vertical (generatriz) del cilindro intercepta a los elementos con propiedades semejantes.
Fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran en función de su peso atómico.














John Newlands
En 1864 el químico inglés Jhon Newlands, propuso agrupar los elementos en orden creciente a sus pesos atómicos en gruposde siete , observó que las propiedades del octavo elemento se parecían a las del primero . A esta clasificación se les llamo “Ley de las Octavas”.
La propuesta de Newlands, representa un paso importante en la clasificación periódica de los elementos, sin embargo tenía una serie de criticas, entre las que se pueden mencionar:
• No había lugar para elementos recientemente descubiertos.
•Algunos elementos no encajaban en la clasificación, por ejemplo el manganeso que siendo metal se le ubicaba en el grupo del nitrógeno y el fósforo.
|NEWLANDS |
|  |  |  |  |  |  |H |
|Li |Be |B |C |N |O |F |
|Na |Mg |Al |Si |P |S |Cl |


La propuesta de Newland fue ridiculizadaen su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
Tabla Periódica de Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer (1869)
El desarrollo de la Tabla Periódica tal como la conocemos, se atribuye principalmente al químico ruso DimitriMendeleiev (1869) y al químico alemán Lothar Mayer, quiénes independientemente propusieron una clasificación periódica de los elementos.
← Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
← Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.
← Ambos dejaron espacios vacíosdonde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
Descripción de la Tabla de Mendeleiev:
Seguía la hipótesis de Newlands, pero clasifica a los elementos en orden creciente a sus pesos atómicos de tal manera que los elementos de propiedad similar están alineados en la misma columna vertical.
1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en función creciente a supeso atómico, en series (filas) y grupos (columnas).

2. Asigna a los elementos de un mismo grupo una valencia; así los elementos del grupo III tendrán valencia igual a tres, por lo tanto el número de grupo era igual a la valencia.

3. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, así por ejemplo forman óxidos e hidruros de formulas similares porque tenían igual valencia....