Quimica

•Química II
•Tarea No. 1
•Karla Valeria Montiel López
•Grupo: 206

•Fecha de encargo: 3 de febrero del 2012
•Fecha de encargo: 13 de febrero del 2012

1. Calcule el número de moles que setienen en los siguientes compuestos:
a)100 g de K3PO4
-1mol x PAK + 1mol x PAK + 1mol x PAK + 1mol x PAP + 1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol x PAO
-1mol x 39.10 gmol+ 1mol x 39.10 gmol+1mol x39.10gmol + 1mol x 30.97 gmol+ 1mol x 16 gmol + 1mol x 16 gmol + 1mol x16 gmol + 1mol x 16 gmol = 196.27100 = 1.96 mol
b)80 g de sulfuro de sodio SNa
-1mol x PAS + 1molx PANa
-1mol x 32.06 gmol + 1 mol x 22.98 gmol = 55.04 g80 g = 0.68 mol
c) 3.645 g de HCl2
-1mol x PAH + 1mol x PACl + 1 mol x PACl
-1 mol x 1.00 gmol + 1mol x 35.45 gmol + mol x 35.45 gmol=71.93.645 g = 46.17 mol
d)50 g de ácido perclórico o tetraoxo clorato de hidrogeno HClO4
-1mol x PAH + 1mol x PACl + 1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol x PAO +
-1mol x1.00 gmol + 1mol x35.45mol +1mol x 16 gmol +1mol x 16 gmol +1mol 16 gmol x +1mol x 16 gmol = 100.4550 =2.00 mol
e)620 g de Na2O
-1mol x PANa + 1mol x PANa + 1mol x PAO
-1mol x22.98 gmol + 1mol x 22.98 gmol + 1mol 16 gmolx = 61.96 g620 g = 0.09 mol
f)142.06 g de sulfato de sodio o tretaoxo sulfato de disodio Na2SO4
-1mol x PANa + 1mol x PANa + 1mol x PAS + + 1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol xPAO
-1mol x 22.98 gmol + 1mol x 22.98 gmol +1mol x 32.06 gmol + 1mol x 16 gmol + 1mol x 16 gmol + 1mol x 16 gmol + 1mol x 16 gmol = 142.02142.06 = 0.99 mol

g)1640 g de nitrato de calcio obistrioxo nitrato de calcio.

h) 80.06 g de anhídrido sulfúrico o trióxido de azufre. SO3
-1mol x PAS +1mol x PAO + 1mol x PAO + 1mol x PAO
--1mol x 32.06 gmol + 1 mol 16 gmolx + 1 mol x 16 gmol+ 1 mol x 16 gmol =80.06 80.06 = 1 mol

i) 11.02 g de sulfuro de potasio KS
-1mol x PAK + 1mol x PAS
--1mol x 39.10 gmol +1mol x 32.06 gmol = 71.16 g11.02 mol = 6.45 mol

j) 938.8 g de...