quimica



DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU
ESTEQUIOMETRIA
Autor: Jonathan Cando Fuentes
Estudiante de la asignatura deQUI100-6, Carrera de Ingeniería Agroindustrial y Alimentos, Universidad De Las Américas,Quito – Ecuador.

Resumen.-
Estando en el laboratorio logramos obtener el oxigeno expulsado del tubo de ensayo con MnO2 en ebullición al contacto con el fuego, del frasco de mermelada obtuvimos oxígenos el cual pudimos hacer combustionar con elcotonete de madera.

1.- Introducción.-
CATALIZADORES

Catalizador 
Es la  sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, permaneciendo éste mismo inalterado (no se consume durante la reacción). A este proceso se le llama catálisis. Los catalizadores no alteran el balance energético final dela reacción química, sino que sólo permiten que se alcance el equilibrio con mayor o menor velocidad. En el mundo natural, hay catalizadores biológicos o biocatalizadores, los más importantes son las enzimas, de naturaleza proteica aunque también existen ácidos ribonucleicos con capacidad catalítica, denominados ribozimas. Los catalizadores pueden ser de dos tipos:
Homogéneos:
Cuando loscatalizadores están en la misma fase que los reactivos.
Heterogéneos o de contacto:
Cuando los catalizadores están en distinta fase que los reactivos.
COMBURENTES
Se denomina comburente a la sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible (y por lo tanto siendo reducido por este último). El comburente más habitual es el Oxígeno,que se encuentranormalmente en el aire con una concentración porcentual envolumen aproximada del 21%. Para que se produzca la combustión esnecesaria la presencia de una proporción mínima de oxígeno, que por regla general va de un 15% hasta en casos extremos de un 5%. En situaciones donde no existe oxígeno o en donde se desea una combustión fuerte y muy energética, se puede usar oxígeno gaseoso o líquido, como es en el caso delos cohetes usados en lostransbordadores espaciales.

2.- Objetivos.-
Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para
Identificar la ecuación química del compuesto.

2.1.- Objetivos específicos.-

Establecer la estequiometria de una sal clorada de potasio e identificar la fórmula de la sal.

3.- Fundamentos teóricos.

Reacción química
Una reacción química o cambio químico estodo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se lesllama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las...