quimica
La forma de las moléculas está determinadapor los ángulos de enlace.
Ejemplo: molécula de CCl4, experimentalmente se encuentra que los ángulos de enlace Cl-C-Cl son todos iguales y de 109,5°
Ó TREPEV (teoría de repulsión de lospares electrónicos de valencia)
Se asume que los electrones de valencia se repelen entre sí. La forma o geometría tridimensional (3D) de la molécula será la que hace mínima las repulsiones.
Paradeterminar la forma de una molécula se deben distinguir sobre el átomo central:
- los electrones de los pares libres o pares no enlazantes,
- los electrones de enlace o pares enlazantes (entre losátomos unidos).
Se define la geometría de los dominios de electrones por la posición en el espacio de TODOS los pares de electrones (de enlace y no enlazantes)
Los electrones adoptan una localizaciónen el espacio de manera de minimizar la repulsión e- e-.
Para determinar la geometría de los dominios de electrones:
Dibujar la estructura de Lewis de la molécula,
contar el número total de pares deelectrones alrededor del átomo central.
acomodar espacialmente los pares de electrones para minimizar la repulsión e--e-.
contar los enlaces múltiples como una única región.
Para determinar lageometría molecular sólo se tiene en cuenta la geometría de los átomos.
La intensidad de la repulsión se ordena según:
Par libre-par libre > par libre- par de enlace> par de enlace- par deenlace
Ejemplo:
Moléculas con más de un átomo central
Se asigna la geometría a cada átomo central independientemente.
Geometría molecular o estructura molecular :es los tresdimensional arreglos del átomos eso constituye a molécula, deducido de espectroscópico estudios del compuesto. Determina varias características de una sustancia incluyendo su reactividad, polaridad, fase...
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