Quimica




1.- Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los seis últimos electrones del Mo (Z = 42).

2.- Calcular los 4 números cuánticos de 3p5

3.- Indicar cuál o cuáles de lossiguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m son permitidos:
a) (3, -1, 1)
b) (3, 1, 1)
c) (1, 1, 3)
d) (5, 3, -3)
e) (0, 0, 0)
f) (4, 2, 0)

4.-¿Cuál es el número de orbitales que existe en: (demuestre)
a) 2p
b) 5s
c) 4f
d) 3d

5.- Calcular los 4 números cuánticos de 4d3

6.- Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25,respectivamente.
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos
b) Indica los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos7.-Indica los números cuánticos de cada uno de los 3 últimos e– de P

8.- Calcular los 4 números cuánticos de 6f7

9.- El ión positivo de un elemento M tiene la configuración electrónica

a) ¿Cuáles el número atómico de M?

b) ¿Cuál es la configuración de su ión expresada en función del gas noble que le antecede?
c) ¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de esteelemento?

10.- Los elementos Na, Al y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente:
a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento.
b) Escribe la configuración electrónica de losiones , y
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.


11.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3,9, 16, 19, 38 y 51.
a) Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareados tiene cada uno de estoselementos en su estado fundamental.

12.- Un elemento neutro tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Mencione el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que...