Quimica


Unidad Educativa Colegio Fray Luis Amigó.






INFORME QUIMICA.







Alumno: Vicente Cassidy.
Profesora: Angela Ruggiero.
Caracas, 23 de enero de 2014.

Actividad n° 1.
Reacción entre el azufre y oxígeno:
* Agregamos una pequeña cantidad de azufre a una cuchara de combustión.
* Encendemos el mechero y calentamos la cuchara.
* Se retira la cuchara de combustión delcalentamiento y observamos resultados.
Ecuación química verbal: Azufre(s) + Oxígeno(g) à Dióxido de Azufre.
S + O2 → SO2
Observaciones
Antes de la reacción: Se presenta el azufre de color amarillo.
Durante la reacción: con la combustión se pone líquido y cambia a color negro y desprende un olor.
Después de la reacción: al sacarlo del fuego mantiene el color negro pero se solidifica.
Tipo dereacción: combinación.
Conclusión: El dióxido de azufre es un óxido cuya fórmula molecular es SO2. Es un gas incoloro con un característico olor asfixiante. La velocidad de esta reacción en condiciones normales es baja. Con este experimento realizado se obtiene un gas incoloro que a exposición cercana puede ser peligroso.






Actividad n° 2.
Reacción entre el Magnesio y el Oxígeno.
*Usamos una cinta de Magnesio que se lija para limpiarla.
* Se expone al calor con una pinza y un mechero durante unos segundos.
* Los residuos que se desprenden los colocamos en un vidrio de reloj y observamos.
Ecuación Química Verbal: Magnesio(s) + Oxigeno(g)à Oxido de Magnesio(s)
Mg + O2 → 2Mg2O
Observaciones
Antes de la reacción: se observa una cinta de Magnesio en su estado natural.Durante la reacción: al tener contacto con el fuego se deshace y crea una luz blanca.
Después de la reacción: el elemento se desintegro quedando un polvo blanco.
Tipo de reacción: Combinación.
Conclusión: El óxido de magnesio puede usarse por diferentes razones. Algunas personas lo usan como antiácido para aliviar los malestares estomacales, también se puede usar como laxante, es usado para finesalimenticios.








Actividad n° 3.
Reacción entre el peróxido de hidrogeno por acción de limaduras de hierro.
* Vertimos 3ml de Agua Oxigenada en un tubo de ensayo.
* Colocamos la limadura de hierro dentro del tubo.
Ecuación química verbal: Peroxido de hidrogeno(l) –----Limadura de hierro---> Agua(l) + Oxigeno(g)
H2O2 → H2O + O2 ↑
Observaciones
Antes de la reacción: tenemos elagua oxigenada con el hierro.
Durante la reacción: el agua oxigenada se pone negra.
Despues de la reacción: el hierro se adhiere a las paredes y se asienta.
Tipo de reacción: Descomposicion.
Conclusión
La limadura de hierro reacciona con el agua oxigenada, se asienta, se compacta y se oxida. El agua oxigenada cambia su color a gris oscuro y algunas limaduras quedan adheridas a las paredes deltubo de ensayo.








Actividad N°4.
Acción del calor sobre el sulfato cúprico penta hidratado.
* Con la espátula toma una pequeña cantidad de sulfato cúprico penta hidratado y deposítalo en un tubo de ensayo.
* Enciende el mechero y sostén el tubo de ensayo con su contenido con una pinza metálica y somételo a calentarlo.
Ecuación química verbal: sulfato cúprico penta hidratado(s) →Sulfato cúprico(s) + agua (l).
CuSO4 . 5H2O → CuSO4 + 5H2O
Observaciones
Antes de la reacción: se observa el elemento en pequeñas piedras de color azul durante la reacción
Durante la reacción: las piedras cambian a blanco y se desprende un gas
Después de la reacción: se solidifica y queda color blanco
Tipo de reacción: doble desplazamiento
Conclusión
Se observa que se presenta un colorazul llamativo que lo hace fácil identificar. Sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua








Actividad n°5
Reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico.
* Le agregamos a un tubo de ensayo 2 ml de ácido clorhídrico, un par de granallas y observamos.
Ecuación química verbal: zinc(s) + ácido clorhídrico (solución) → cloruro de zinc (solución) + hidrogeno
Zn + HCL →...