quimica


INTRODUCCIÓN

El hecho de que los átomos se combinen o enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que los enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad cuando dichos átomos ceden, captan o comparten electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos, lo cual permitirá la obtención denuevas propiedades.
Es por ello que en este presente trabajo se buscará definir los enlaces iónicos, metálicos y covalentes mediante la conductividad eléctrica. Esta propiedad es característico de los dos primeros debido a un ordenamiento adecuado de sus átomos que facilitan el pase disminuyendo las resistencias.
Los enlaces iónicos conducen la electricidad siempre y cuando estén disueltos ensoluciones acuosas debido al reordenamiento de sus átomos. Constitución de iones, de allí el nombre del enlace, ya que existe continuamente una transferencia de los electrones. Por otra parte, el enlace metálico se constituye como una atracción electrostática entre una nube electrónica y cationes libres de un metal, lo cual también no impide el paso de la corriente eléctrica.
En cambio losenlaces covalentes se caracteriza por ser un compartimiento de electrones entre los átomos que interactúan, es por ello que el paso de la corriente eléctrica se hace dificultoso.
En base a esta información previa y la el complemento del marco teórico, se irá consolidando las diferencias entre los tipos de enlaces y posteriormente con el experimento se diferenciara cuál de ellos (enlaces químicos) lecorresponderá a cada muestra y se podrá señalar los posibles propiedades que las caracteriza.
















MARCO TEÓRICO 
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia(sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuraciónelectrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl

La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)

Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación del enlace.

a) Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, quese transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose asíuna fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos 1 y 2 forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos 16 y 17
Enlace iónico: Molécula de NaCl

 
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en electronegatividades esgrande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de potasio (KBr).
PROPIEDADES
Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:
   •   Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.
   •   La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.
   •   La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
   •   Las...