quimica

Estructura Atómica

Nivel I

1. La partícula que pesa más es el :

a) Protón b) Electrón c) Neutrón
d) Nucleón e) N.A.

2. El núcleo de un átomo puede contener :

a) Neutrones y electrones
b) Neutrones y protones
c) Neutrones, protones y electrones
d) Solamente electrones
e) Protones y electrones

3. El número atómico de un elemento es 34. ¿Cuántos protones tiene el núcleo?a) 17 b) 34 c) 68
d) 10 e) 53

4. El número “Z” de protones que tiene el núcleo de un elemento constituye su :

a) Número de masa d)Fórmula molecular
b) Número atómico e) N.A.
c) Peso atómico

5. Calcular el número de neutrones que tiene un átomo : E

a) 10 b) 80 c) 40
d) -10 e) N.A.

6. Señale estrictamente el orden creciente de las masas del protón,electrón y neutrón.

a) Protón < electrón < neutrón
b) Electrón < neutrón < protón
c) Electrón < protón < neutrón
d) Neutrón < protón < electrón
e) Protón < neutrón < electrón

7. La carga del electrón es : (C = Coulomb)

a) 1,6 x 10-19 C d) -1,6 x 10-19 C
b) -1,6 x 1019 C e) -9,1 x 10-28 C
c) 1,6 x 1019 C

8. Un ion catión es de carga …… porque …… electrones.

a)neutra, no pierde d) negativa, gana
b) positiva, gana e) negativa, pierde
c) positiva, pierde

9. ¿Cuál de las siguientes especies presenta mayor cantidad de electrones?

a) 19X b) 20Y+2 c) 31M-2
d) 33N e) 35O+1
10. Existen algunos átomos que poseen igual número ………… pero diferente número de ………… que se denominan isótopos.

a) atómico - neutrones
b) de protones – electrones
c) demasa – neutrones
d) de protones y neutrones – electrones
e) de neutrones – electrones periféricos
11. El núcleo del isótopo más común del hidrógeno contiene :

a) Un solo neutrón y protón
b) Sólo un protón
c) Sólo dos protones
d) Dos protones y un neutrón
e) Un protón y dos neutrones

12. Los isótopos no tienen el mismo :

a) Número de electrones
b) Número atómico
c) Número de masad) Número de protones
e) a y b

13. Si y son isótopos. Señalar el valor de “a”

a) 40 b) 42 c) 21
d) 45 e) 32

14. ¿Qué afirmación es correcta respecto a los hilidos?

a) Son átomos de un mismo compuesto
b) Son elementos iguales
c) Son átomos de un mismo elemento con diferente número de masa
d) Son átomos de diferente número de masa pero de igual “Z”
e) N.A.

15. Los isóbarospresentan igual :

a) Neutrones b) Electrones c) Protones
d) Nucleones e) a y b

16. Hallar “z” :

isótonos isótopos isoelectrónicos

a) 26 b) 24 c) 25
d) 22 e) 28
17. En su núcleo, sólo existen protones :

a) b) c)
d) e)

18. Si dos átomos tienen el mismo “Z” pero diferente “A” se trata de :


a) Nucleones b) Isótopos c) Mesonesd) Átomos ligeros e) Átomos pesados

19. Si a+5X y 50Z son isóbaros. Hallar el valor de “a”

a) 45 b) 50 c) 60
d) 55 e) 5

20. El isótopo más común del hidrógeno es :

a) Protio b) Deuterio c) Tritio
d) Carbono e) N.A.

21. El isótopo con el cual se hace el agua pesada es:
a) Protio b) Deuterio c) Tritio
d) Neutrino e) N.A.

22. Las masas atómicas de dos isótonos suman 98 ysus números atómicos suman 46. ¿Cuántos neutrones tiene cada uno de ellos?

a) 25 b) 18 c) 26
d) 15 e) 31

23. Si la suma de protones de los iones A+2 y B-3 es 38. Determinar la suma de los números atómicos de los iones A-2 y B+5.

a) 35 b) 36 c) 37
d) 38 e) N.A.

24. La suma de los números de masa de dos isótopos es 64 y la suma de sus neutrones es 22. Calcular la cantidad deprotones.

a) 20 b) 21 c) 15
d) 28 e) N.A.


25. La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. ¿Cuánto valdría su número atómico : E

a) 10 b) 11 c) 12
d) 13 e) 14

26. Para el sus protones y electrones suman :

a) 0 b) 26 c) 27
d) 22 e) 23

27. El “A” de un elemento es 62 y su “Z” es 30. ¿Cuántos neutrones tiene?

a) 62 b) 32 c) 92
d) 30...