Quimica

Introduccion

Vamos a descubrir como los acidos, bases y sales, disueltas en agua son capazes de conducir corriente electrica,propuner teorias, formar hipotesis y comprobarlas por medio de experimentos.
Svante Arrhenius hizo un experimento, esto formaba parte de su teoria de la disociacion .
1. Preparo una disolucion acuosa de sulfato de cobre


Conductividad eléctricaCommons-emblem-question book orange.svg
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No debe confundirse con Conductancia eléctrica.
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar pasar (o dejar circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculosdébiles, y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material, y de la temperatura.

La conductividad es la inversa de la resistividad; por tanto, \scriptstyle \sigma = 1/\rho, y su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω−1·m−1. Usualmente, la magnitud de la conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico \bold{E} y ladensidad de corriente de conducción \bold{J}:

\bold{J} = \sigma \bold{E}

Índice [ocultar]
1 Conductividad en diferentes medios
1.1 Conductividad en medios líquidos
1.2 Conductividad en medios sólidos
2 Algunas conductividades eléctricas
3 Explicación de la conductividad en metales
3.1 Modelo de Drude-Lorentz
3.2 Modelo cuántico
4 Véase también
5 Referencias
Conductividad endiferentes medios[editar]
Los mecanismos de conductividad difieren entre los tres estados de la materia. Por ejemplo en los sólidos los átomos como tal no son libres de moverse y la conductividad se debe a los electrones. En los metales existen electrones cuasi-libres que se pueden mover muy libremente por todo el volumen, en cambio en los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos.Conductividad en medios líquidos[editar]
La conductividad electrolítica en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.

Las determinaciones dela conductividad reciben el nombre de determinaciones conductométricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo:

En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella.
En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sales de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en laproducción de leche condensada).
En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitosescasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.

Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en...