Quimica

2.-DIAGRAMA DE FLUJO:
2.- En el soporte universal colocar una pinza para tubo de ensayo. Al tubo de ensayo le colocamos un tapón grande de caucho, el mismo que debe tener un virio acodado incorporado y una manguera de caucho para la obtención de gas.

3.- En el tubo de ensayo grande, añadir 1g. de clorato de potasio, con 0,5 g. de dióxido de manganeso

1.- Procedimos a armar el equipopara la obtención de oxígeno a partir del clorato de potasio

6.- Calentar con llama el tubo d ensayo y observar como el gas producido(O2), desaloja el agua contenida en el Erlenmeyer.

4.- Llenar los erlenmeyers hasta el borde con agua , tapar con placas de vidrio y colocarlos invertidos dentro de la cuba hidroneumática que contiene agua.

5.- En uno de estos recipientes introducir lamanguera de caucho incorporada en el tubo reactor.

8.- Proceder a llenar los otros frascos. Asegurarse que cada frasco contenga agua hasta 0,5cm de altura, luego del desalojamiento.

7.- Llenar de gas el primer Erlenmeyer, y sacar de la cube bien tapado con la placa de vidrio.

3.-RESULTADOS:
* 1era REACCIÓN: El óxido de mercurio al ser calentado se descompone en mercurio metálico y eloxígeno se desprende en forma de gas.
Al principio el óxido de mercurio, era de color tomate después de calentarse se forma un compuesto negro.
Al poner la astilla de madera, en el tubo de ensayo la astilla se enciende.
2HgO ∆ 2Hg+O2Î

* 2da REACCIÓN: Al mezclar la oxilita o peróxido de sodio con el agua se produce una reacción exotérmica es decir existe desprendimiento de calor.
Alintroducir la astilla de madera en el tubo de ensayo la astilla se encendió de una manera más potente que la anterior reacción, además la llama que se formó fue más viva que la anterior. Podría decirse que se trata de una reacción explosiva.
2Na2O2 + H2O 4NaOH + O2Î

* 3era REACCIÓN. Cuando calentamos el clorato de potasio se forma un compuesto blanquecino lechoso(precipitado)
Al introducir la astilla de madera, se produce al igual que la reacción anterior una reacción violenta.
KClO3 ∆ 2KCl + 3O2 Î MnO2 2KCl + 3O2

* 4ta REACCIÓN: Al adicionar el dióxido de manganeso en el residuo de la combustión del clorato de potasio, que lo utilizamos como catalizador, la reacción se acelera; es decir cuando introducimos la astilla se produce unareacción violenta y muy exotérmica.
2KCl+3O2 + 2AgNO3 MnO2+H2O 2AgCl + 2KNO3 + 3O2

* 5ta REACCIÓN: Al mezclar el clorato de potasio con el dióxido de manganeso e inmediatamente llevarlo a la combustión se produce una reacción exotérmica. Cuando tapamos con las placas de vidrio los matraces erlenmeyers pudimos observar la formación y obtención de oxígeno.
2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2Î

* 6ta REACCIÓN: Procedimos a calentar en la llama del mechero un trozo de carbón, enseguida se lo introdujo en uno de los matraces y observamos que el trozo de carbón se encendía y producía calor y luz.
C+O2 ∆ CO2

CO2 + H2O CH4+ 2O2

* 7ma REACCIÓN: Procedimos a calentar en la llama del mechero una muestrade azufre mediante la cuchara de deflagración, enseguida se lo introdujo en uno de los matraces y observamos que el azufre en la cuchara producía una llama violeta azulada muy intensa.
S+O2 ∆ SO2

SO2+H2O H2SO3

* 8va REACCIÓN: Procedimos a calentar en la llama del mechero un trozo de hierro enseguida se lo introdujo en uno de los matraces y observamos que eltrozo de hierro se encendía y producía muchas chispas.
Fe+O2 ∆ FeO

FeO+H2O Fe(OH)2

4.-DISCUSIONES Y CONCLUSIONES:
* El oxígeno forma óxidos con la mayoría de elementos a elevadas temperaturas. Y forma hidróxidos con la mayoría de elementos a temperaturas bajas
* El oxígeno desempeña en la combustión el papel de comburente. Es decir el proceso de combustión...