Quimica

UNIVERCIDAD AUTONOMA DE CHIRIQUI
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
INFORME # 4 DE QUIMICA 110
PREPARACION DE SOLUCIONES

ESCUELA DE BIOLOGIA

LICENCIATURA EN CIENCIAS AMBIENTALESLABORATORIO DE FISICO-QUIMICA

ESTUDIANTE: JOLIE MAR DUFF

PROFESOR: OMAR CHACON

PROFESOR TEORIA: OMAIRA DE SANTAMARIA

OBJETIVOS:

* Practicar el uso del matraz volumétrico parapreparar las soluciones
* Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal

MARCO TEORICO

El papel fundamental en la química analítica es determinar lacomposición exacta de una muestra o analittico expresando sus resultados en unidades químicas conocidas. En términos cuantitativos concentración se define como la cantidad de soluto por unidad de volumétrico(diluida o concentrada 1:5). Las unidades para expresar la concentración son: molar, normal, molal, fracción molal. En estudios analíticos la concentración de expresa con las unidades, molar onormal; las soluciones normales se definen como aquella que tienen cierta cantidad equivalente de soluto en un volumen determinado. Si la solución es uno normal tiene una equivalencia- gramo por litro dedisolución.

MATERIALES

* Matraz volumétrico
* Probeta
* Policial
* Vaso químico de 250 mL
* Balanza granataria



ESQUEMAEXPERIMENTAL
PORCEDIMIENTOS

PORCEDIMIENTOS



2. Preparación de solución HCl aproximadamente 0.1 N
2. Preparación de solución HCl aproximadamente 0.1 N
1. Preparación de solución NaOH 01N.

2. Preparación de solución NaOH 01 N.

a. Medir en un cilindro graduado 805 ml de HCl concentrado. El HCl concentrado 12 N , tiene un peso especifico de 1.9 g/mL y un % de pureza de 37%
b. Agregue el volumen de acido medido a un matraz volumétrico de 1 L limpio que contanga agua destilada hasta la mitad del volumétrico. Complete con agua destilada hasta la marca del aforo....