Quimica
Páginas: 55 (13699 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2012
CONTENIDO
Pág.
La estructura del átomo, teorías atómicas.
Número atómico, unidad de masa atómica.
Moléculas, iones, compuestos iónicos moleculares.
El mol y la constante de Avogadro.
Potencial de ionización, electronegatividad.
INTRODUCCION
Cincosiglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto que tales partículas fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En lafilosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”.
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que laspartículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nubede electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.Los átomos se clasifican deacuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
ISÓTOPO: Esel átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
NÚMERO ATÓMICO:es el número de electrones o protones de un átomo.
MASA ATÓMICA: (peso atómico) M, es la masa de una cantidad deátomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), lacual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12. Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847 uma.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:
El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1,que no contiene neutrones, y del ion hidronio, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico. Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. Noobstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.La física de partículas y la física nuclear se ocupan del estudio de estas partículas, sus interacciones y de la materia que las forma y que no se agrega en los átomos.
EL NÚCLEO ATÓMICO
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene...
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La estructura del átomo, teorías atómicas.
Número atómico, unidad de masa atómica.
Moléculas, iones, compuestos iónicos moleculares.
El mol y la constante de Avogadro.
Potencial de ionización, electronegatividad.
INTRODUCCION
Cincosiglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto que tales partículas fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En lafilosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”.
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que laspartículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nubede electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.Los átomos se clasifican deacuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
ISÓTOPO: Esel átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
NÚMERO ATÓMICO:es el número de electrones o protones de un átomo.
MASA ATÓMICA: (peso atómico) M, es la masa de una cantidad deátomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), lacual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12. Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847 uma.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:
El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1,que no contiene neutrones, y del ion hidronio, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico. Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. Noobstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.La física de partículas y la física nuclear se ocupan del estudio de estas partículas, sus interacciones y de la materia que las forma y que no se agrega en los átomos.
EL NÚCLEO ATÓMICO
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene...
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