Quimica

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¿Qué es el efecto Tyndall?
-Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz. En cambio, los gases o las disoluciones consideradas verdaderas, que no tiene partículas de este tipo, son transparentes, pues no hay nada quedisperse la luz que entra, no pudiendo distinguirse ni macroscópica ni microscópicamente las partículas que se encuentran disueltas en ella. Gracias a esta notable diferencia, se puede distinguir a las mezclas de tipo homogéneas que se trata de suspensiones coloidales.
Cuando un rayo de tipo luminoso pasa dentro de un recipiente transparente contenedor de una solución de las llamadas verdaderas, sehace imposible visualizarlo.
En las soluciones coloidales las partículas (miscelas), poseen la propiedad de reflejar o refractar la luz que les llega, así el trayecto luminoso que se sigue en las soluciones coloidales se ve gracias a las partículas coloidales, que pasan a convertirse y actuar como verdaderos emisores de luz.
El efecto Tyndall, siendo más intenso, cuanto menor sea la longitud de laonda del rayo que incide. También es tanto más fuerte cuanto mayor sea el tamaño de las dichas partículas coloidales.

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Mira la diferencia más importante radica en su estructura molecular. El agua es capaz de formar no una sino dos uniones puente de hidrógeno (una con cada uno de los H que posee) con otras moléculas de agua y estas a su vez con otras y así sucesivamente fortmando unaestructura de " líquido asociado".
En cambio el alcohol metílico (CH3OH) sólo tiene la posibilidad de formar un puente de hidrógeno.
Esto repercute fuertemente en las propiedades físicas haciendo que el alcohol trenga un punto de ebullición sensiblemente menor al del agua.
Además el agua es considerado como "disolvente universal" precisamente por esta extraordinaria capacidad de formar unionespuentes de hidrógeno con muchas de las sustancias moleculares polares y uniones del tipo dipolo-ion con los las sustancias iónicas.
El agua tiene un comportamiento dual: en algunos casos puede comportarse como un ácido y en otros como una base, mientras que los alcoholes, que yo sepa, lo hacen como ácidos (pero como ácidos mucho más débiles respecto del agua).



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Definición
La emulsión es unsistema de dos fases que consta de dos líquidos parcialmente miscibles, uno de los cuales es dispersado en el otro en forma de glóbulos. La fase dispersa, discontinua o interna es el líquido desintegrado en glóbulos. El líquido circundante es la fase continua o externa. La suspensión es un sistema de dos fases muy semejante a la emulsión, cuya fase dispersa es un sólido. La espuma s un sistema dedos fases similar a la emulsión, en el que la fase dispersa es un gas. El aerosol es lo contrario de la espuma: el aire es la fase continua y el líquido la fase dispersa. Un agente emulsivo es una sustancia que se suele agregar a una de las fases para facilitar la formación de una dispersión estable.
A la industria le interesa más la emulsificación de aceite y agua. Las emulsiones de aceite yagua (oleoacuosas) tienen el aceite como fase dispersa en el agua, que es la fase continua. En las emulsiones hidrooleosas o de agua en aceite, el agua está dispersa en aceite, que es la fase externa. Hay ocasiones en que no está claramente definido el tipo de emulsión, pues la fase interna y externa, en lugar de ser homogénea, contiene porciones de la fase contraria; una emulsión de esta clase sellama emulsión dual.
 

Propiedades de las Emulsiones

Sus propiedades más importantes son su utilidad y el aspecto que ofrecen al consumidor, ya sea éste el industrial o el consumidor final. Las propiedades que son más evidentes y por lo general más importantes son: facilidad de dilución (de ordinario con agua, aunque acaso sea con algún disolvente selectivo), viscosidad, color, estabilidad...