quimica

CARÁCTER GENERAL DE LOS METALES Y NO METALES
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (puntode fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Losmetales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto,molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta listaestán incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos(bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.






Comparación DE LOS METALES Y NO METALES
Metales
no metales
Tienen un lustre brillante;diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos durosy otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.













Elemento
Electronegatividad
Valencia
Tipo de enlace según su configuración electrónicaHidrógeno (H)
2.1
1
1s1 Enlace covalente e iónico
Carbono (C)
2.5
2-4
1s22s2p2 Enlace covalente
Nitrógeno (N)
3
3-5
1s22s2p3 Enlace covalente
Fósforo (P)
2.1
3-5
1s22s2p63s2p3 Enlace covalente
Oxígeno (O)
3.5
2
1s22s2p4 Enlace covalente
Azufre (S)
2.5
2-4-6
1s22s2p63s2p4 Enlace covalente
Selenio (Se)
2.4
2-4-6
1s22s2p63s2p6d104s2p4
Enlace covalente
Flúor (F)
4
1
1s22s2p5, Enlace covalente
Cloro (Cl)
3
1-3-5-7
1s22s2p63s2p5 Enlace covalente
Bromo (Br)
2.8
1-3-5-7
1s22s2p63s2p6d104s2p5 Enlace covalente
Yodo (I)
2.5
1-3-5-7
1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p5
Enlace covalente
Helio (He) *
-
0
1s2 No hay enlace
Neón (Ne) *
-
0
1s22s2p6 No hay enlace
Argón (Ar) *
-
0
1s22s2p63s2p6 No hay enlace
Criptón (Kr) *
-
0
1s22s2p63s2p6d104s2p6 No...