Quimica

Guía de química
Shira Chiprut
1.- Definición de los siguientes términos.
> Ciencia: Es el conjunto de conocimientos autoconscientes. Es el resultado de esfuerzos realizados por hombres y mujeres de todos los tiempos alrededor del mundo es el conjunto de conocimientos sistemáticamente estructurados obtenidos a través del conocido “método científico”. Intenta de cubrir necesidades vitales.> Tecnología : Es el conocimiento transformado en algo útil para realizar un trabajo.
> Química: es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones con intervención de la energía.
> Energía: Capacidad de hacer un trabajo.
2.- Estudiar ejercicio No.1

> Experimento núcleo atómico - - - - - - - - > Rutherford
-
>1era clasificación periódica- - - - - - - - - - >Mendeleiev
-
>Teoría acidez/basicidad - - - - - - - - - - - - - > Arrhenius
-
>Síntesis urea- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > Wohler
-
>Ley de la conservación de la materia- - - - > Lavoisier
2.
-
Método científico:

1. Observación

2. Hipótesis

3. Experimentación

4. Teoría

5. Ley

6. Resultados

-Aplicaciones en la vida diaria:
Cocina, medicina, productosde higiene personal, perfumes, productos de limpieza, industria, etc.
3:- Desarrollo de la teorica atomica :
>John Dalton: Cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas.
ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan para originardiferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

Modelo atómico de Dalton

>J.J Thompson- Estipuló que los átomos eran divisibles, y que los corpúsculos eran suscomponentes. Para explicar la carga neutra del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuían en estructuras anilladas dentro de una nube positiva uniforme.

Modelo atomico de Thompson (Budín de pasas).

> E.Rutherford – introdujo el modelo planetario del átomo, en el que los eletrones orbitaban en el espacio alrededor de un gran núcleo compacto.Modelo Atómico de Rutherford.

> N.Bohr- En torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.


Modelo Atomico de Bohr
Formula: 2 n2

4.- Definición de los siguientesconceptos:
>Elemento- Conjunto de átomos del mismo tipo (mismo numero de protones), Son sustancias que no pueden descomponerse en otras mas simples por métodos químicos ordinarios, hasta el momento se han reportado 118 elementos. Los elementos están representados por letras mayúsculas y/o una letra minúscula
Ejemplo: Hidrogeno = H
Sodio= Na
>Compuesto- Es la unión de dos omas elementos químicos en proporciones definidas, los elementos al formar un compuesto cambian sus propiedades físicas y químicas. Los elementos de un compuesto solo pueden separarse mediante métodos químicos.
Ejemplo:
Na+Cl ------ NaCl= cloruro de sodio.
>Mezcla=Es la unión física de dos o mas sustancias de composición variable, las sustancias que la conforman conservan sus propiedades ypueden separarse los compuestos o sustancias de las mezclas por métodos físicos.
Ejemplo:
NaCl + H2O = Agua salada
>Mezcla Homogénea= Son aquellas mezclas en donde sus componentes se distribuyen uniformemente, es decir forman una sola fase; en este tipo de mezclas NO pueden distinguirse a simple visita sus componentes.
Ejemplo: Aire (N2+O2+CO2+H20)
>Mezcla heterogénea – Son aquellas...