QUIMICA

FISICO QUÍMICA (ME 211R) EXAMEN SUSTITUTORIO CICLO: 2008 - II
1. Derivar la siguiente relación:


Empleando la condición de energía libre para el equilibrio entre el vapor ysolución en el punto de ebullición normal. Suponer que el vapor y la solución son ideales. (4 ptos)

2. Para el agua en una solución acuosa se tiene:

Calcular la fracción molar del soluto en solucióncuando la disminución del punto de congelación es 1 ºC. (Nota:Hacer uso de la ecuación de Clapeyron) ( 4 ptos)

3. Utilizando la ecuación de Debye-Huckel, calcular los valores de “i” a 0ºC paralas soluciones de HCl 0.0005M, H2SO4 0.0005M y La(NO3)3 0.0005M. ( 3 ptos)

4. Dado los valores:
. Calcular para una disolución que es 0.1 M en LiNO3 y 0.2M en NaNO3 (ambas sales en la mismasolución):
a) La conductividad específica
b) El índice de transporte del ión Li+
c) La distancia que recorrerían los iones Li+ en 100 seg si una parte de esta disolución fuera colocada en un tubo de 5cm2 de sección y se hiciera pasar una corriente de 0.1 amperios. (3 ptos)

5. Se dispone de 2 disoluciones de A y B, la primera se sabe que contiene 1 mol de A y 3 moles de B, y su presión devapor total es 1 atm. La segunda se sabe que contiene 2 moles de A y 2 moles de B; su presión de vapor es superior a 1 atm, pero se encuentra que esta presión de vapor total puede ser reducida a 1atm por adición de 6 moles de C. La presión de vapor de C puro es 0.8 atm. Suponiendo disoluciones ideales, calcular las presiones de vapor de A y B puros. (3 ptos)

6. Para Diagramas de Presión deVapor versus Composición a Temperatura constante explique en función de la Interacción de moléculas los siguientes casos:
a) Formación de Máximos
b) Formación de Mínimos
c) Sin formación demáximos y mínimos
d) Formación de máximos y mínimos con presencia de complejos estables
(3 ptos)

TIEMPO: 2 HORAS EL PROFESOR DEL CURSO...