quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior

ÍNDICE

Introducción…………………………………………………………………………….1
Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos…………………………………….2
Descripción cinética molecular de líquidos y sólidos………………………………3
Fuerzas intermoleculares…………………………………………………..…………3
Interacción Ión-dipolo………………………………………………………...……..3-4Interacción dipolo-dipolo………………………………………………………………4
Puentes de Hidrogeno………………………………………………………………4-5
Propiedades de los sólidos y los líquidos…………………………….…………..5-6
Curva de calentamiento……………………...………………………….………….6-7
Curva de enfriamiento………………………………….…………...………………7-8
Diagrama de equilibrio de fase………………………………………...................8-9
Diagramas de fases…………………………………………………….…………9-10
Solidos amorfos ycristalinos……………………………………………..……..10-13
Tipos de sólidos………………………………………………………………..…13-14
Uso y aplicaciones a nivel industrial………………………………..….………14-16
Conclusiones……………………………………………………………….…………17
Bibliografía…………………………………………………………………………….18

INTRODUCCIÓN
Nuestro planeta, el Sol, las estrellas, y todo lo que el hombre ve, toca o siente, es materia; incluso, los propios hombres, las plantas ylos animales.
La materia presenta formas distintas, las cuales poseen características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos.
La existencia de la materia se encuentra en distintos elementos en el ambiente haciendo que un estado u otro dependan de las condiciones de presión y temperatura enlas que se formaron. La materia se nos presenta en cuatro estados físicos diferentes: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. De esta forma, estos parámetros condicionan la formación de la estructura interna de dichos estados.
Dependiendo de esto se enfocará los estados de la materia ha profundizar, los cuales son: el estado sólido y el estado líquido.
Debido que los cuerpos sólidos están formadospor átomos densamente empaquetados con intensas fuerzas de interacción entre ellos. Una característica importante de la mayoría de los sólidos es su estructura amorfa y cristalina. Asimismo se toma en cuenta que los líquidos comprenden una parte básica e importante de la vida, debido a que están formados por moléculas que se encuentran en movimiento constante y desordenado. La viscosidad seconoce como uno de sus fuertes
en cuanto a características se trata.
Basándose en los anteriores estados (sólidos y líquidos) se utilizara el Carbono (C) y el Permanganato de Potasio (KMnO4) como fuente de desarrollo y aplicación.

-Para explicar esta descripción cinética molecular hay q empezar por describir la teoría de cinética molecular.
-Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
Lateoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases en función del movimiento constante y aleatorio de sus moléculas. Las distancias entre las moléculas gaseosas son tan grandes que, a las temperaturas y presiones ordinarias(Es decir, 25ºC y 1atm), no hay una interacción apreciable entre ellas. Debido a que en los gases hay mucho espacio vacío, es decir, espacio no ocupado por moléculas,los gases se comprimen con facilidad. Las fuerzas débiles que operan entre las moléculas de los gases también les permite expandirse y llenar el volumen del recipiente que los contiene. Asimismo, el enorme espacio vacío entre los gases explica su baja densidad en condiciones normales.
Los líquidos y los sólidos son distintos. La diferencia principal entre los estados condensados (líquidos ysólidos) y el estado gaseoso estriba en la distancia entre las moléculas. En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío; por ello son más difíciles de comprimir y, en condiciones normales, son muchos más densos que los gases. Las moléculas de los líquidos se mantienen juntas por uno o más tipos de fuerzas de atracción; las moléculas no escapan a las fuerzas de...