quimica

Objetivos
1. Preparar y valorar soluciones de un ácido y una base
2. Determinar la concentración de un ácido acético en el vinagre comercial

Materiales para este experimento
 Bureta
 Pinzapara bureta
 Soporte
 Probeta
 Pipeta aforada de 10 cm3
 Pipeta graduada
 Erlenmeyer de 250cm3
 Matraz aforado de 100cm3 y de 250cm3

Reactivos
• Solución de ácido clorhídrico deconcentración conocida
• Hidróxido de sodio(lentejas)
• Vinagre incoloro
• Fenolftaleína
Procedimientos
A. Preparación de la solución de ácido clorhídrico 0.2 N
1. Utilizando los valores de gravedadespecífica y porcentaje de pureza, determine el volumen de la solución original que debe usarse para preparar 100cm3 y complete a volumen con agua destilada. Guarde esta solución en el recipiente queindique el profesor.
B. Preparación de la solución de hidróxido de sodio 0.2 N
1. Determine matemáticamente, la masa en gramos de hidróxido de sodio, necesaria para preparar 250 cm3 de solución 0.2N de hidróxido de sodio
2. En un vidrio de reloj, pese rápidamente el hidróxido de sodio necesario, colóquelo en un vaso y adicione 100cm3de agua. Agite hasta disolver el hidróxido y luego trabaseel matraz aforado de 250cm3. Complete a volumen
C. Valorización de las soluciones
1. Titulación del hidróxido de sodio preparado por usted.
a. Con la pipeta aforada mida 10cm3de la solución dehidróxido de sodio y deposítalas en el Erlenmeyer.
b. Adicione de 10 a 20cm3 de agua destilada.
c. Adicione dos gotas de fenolftaina Agite y observe el color de la solución
d. Lleve el Erlenmeyer a lamasa del profesor y proceda a titular con el ácido de concentración conocida. Para el manejo de la bureta solicite instrucciones al profesor ( ver manejo de la bureta en el experimente 3)
e. Calculematemáticamente la concentración(normalidad) del hidróxido de sodio.
2. Titulación del ácido preparado por usted
a. Lave la bureta y coloque en ella 30 cm3 de la solución de hidróxido de sodio...