Quimica
Páginas: 6 (1313 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2012
GUIA DE QUÍMICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
El Químico Ruso Dimitri Ivanovish Mendeleiev, fue quien ordenó los elementos químicos según el orden creciente de sus masas atómicas y observó, que el primero elemento , Litio, tenía similitudes con el Sodio. Sucedía lo mismo entre los elementos Berilio y Magnesio, boro y aluminio, etc. Los elementos fueron ordenados en forma tabularde manera que todos aquellos que estaban en la misma columna tuvieran propiedades parecidas. Esta regularidad se conoció como ley periódica. En esta clasificación, Mendeleiev se dio cuenta que en su clasificación faltaban algunos elementos, aún no descubiertos que le llevaron a dejar algunos espacios libres dentro de la tabla. Por ejemplo, para los elementos hipotéticos ubicados bajo el aluminio yel Silicio, los cuales denominó ekaaluminio y ekasilicio, anticipó sus posibles propiedades. Cuando fueron descubiertos los elementos correspondientes, Galio y Germanio, tomó mucha fuerza el trabajo de Mendeleiev, pasando a ser la tabla periódica uno de los descubrimientos más importantes de la química en el siglo XIX. La tabla periódica actual se considera un ordenador de los elementos enfunción de sus propiedades periódicas, pero encabezando tal situación el número atómico Z, introducido como concepto por Moseley. Las Propiedades de los elementos químicos son periódicas y son función de sus números atómicos.
La tabla se divide en Grupos y Períodos:
PERIODOS: Corresponden a las secuencias Horizontales, designadas con los valores enteros positivos 1,2,3,4,5,6 y 7, cuyos elementosestán agrupados según su nivel de energía.
GRUPOS: Son secuencias verticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de electrones de valencia, ubicados en el mismo tipo de orbitales, y por lo tanto poseen algunas propiedades semejantes, las familias se nombran utilizando números romanos, lo que determina la cantidad de electrones de valencia, seguido de las letras A o B. Losgrupos A tienen sus electrones de valencia en orbitales de tipo s o p, y se denominan genéricamente, elementos Representativos. Los grupos B, se caracterizan por tener sus electrones de valencia en orbitales de tipos s y d, lo que los clasifica como Elementos De Transición.
|FAMILIAS |DENOMINACION |CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA MAS EXTERNA |
|I A |ALCALINOS |ns1 |
|II A |ALCALINOS TERREOS |ns2 |
|III A|TERREOS |ns2np1 |
|IV A |DEL CARBONO |ns2np2 |
|V A |DEL NITRÓGENO |ns2np3|
|VI A |DEL AZUFRE |ns2np4 |
|VII A |HALOGENOS |ns2np5 |
|GRUPO 0|GASES NOBLES O INERTES |ns2np6 |
|FAMILIAS |DENOMINACION |CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS EXTERNA |
|III B |DEL ESCANDIO |(n – 1d)1ns2...
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
El Químico Ruso Dimitri Ivanovish Mendeleiev, fue quien ordenó los elementos químicos según el orden creciente de sus masas atómicas y observó, que el primero elemento , Litio, tenía similitudes con el Sodio. Sucedía lo mismo entre los elementos Berilio y Magnesio, boro y aluminio, etc. Los elementos fueron ordenados en forma tabularde manera que todos aquellos que estaban en la misma columna tuvieran propiedades parecidas. Esta regularidad se conoció como ley periódica. En esta clasificación, Mendeleiev se dio cuenta que en su clasificación faltaban algunos elementos, aún no descubiertos que le llevaron a dejar algunos espacios libres dentro de la tabla. Por ejemplo, para los elementos hipotéticos ubicados bajo el aluminio yel Silicio, los cuales denominó ekaaluminio y ekasilicio, anticipó sus posibles propiedades. Cuando fueron descubiertos los elementos correspondientes, Galio y Germanio, tomó mucha fuerza el trabajo de Mendeleiev, pasando a ser la tabla periódica uno de los descubrimientos más importantes de la química en el siglo XIX. La tabla periódica actual se considera un ordenador de los elementos enfunción de sus propiedades periódicas, pero encabezando tal situación el número atómico Z, introducido como concepto por Moseley. Las Propiedades de los elementos químicos son periódicas y son función de sus números atómicos.
La tabla se divide en Grupos y Períodos:
PERIODOS: Corresponden a las secuencias Horizontales, designadas con los valores enteros positivos 1,2,3,4,5,6 y 7, cuyos elementosestán agrupados según su nivel de energía.
GRUPOS: Son secuencias verticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de electrones de valencia, ubicados en el mismo tipo de orbitales, y por lo tanto poseen algunas propiedades semejantes, las familias se nombran utilizando números romanos, lo que determina la cantidad de electrones de valencia, seguido de las letras A o B. Losgrupos A tienen sus electrones de valencia en orbitales de tipo s o p, y se denominan genéricamente, elementos Representativos. Los grupos B, se caracterizan por tener sus electrones de valencia en orbitales de tipos s y d, lo que los clasifica como Elementos De Transición.
|FAMILIAS |DENOMINACION |CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA MAS EXTERNA |
|I A |ALCALINOS |ns1 |
|II A |ALCALINOS TERREOS |ns2 |
|III A|TERREOS |ns2np1 |
|IV A |DEL CARBONO |ns2np2 |
|V A |DEL NITRÓGENO |ns2np3|
|VI A |DEL AZUFRE |ns2np4 |
|VII A |HALOGENOS |ns2np5 |
|GRUPO 0|GASES NOBLES O INERTES |ns2np6 |
|FAMILIAS |DENOMINACION |CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS EXTERNA |
|III B |DEL ESCANDIO |(n – 1d)1ns2...
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