quimica

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 03/04

1. A partir de los átomos A y B cuyas configuraciones electrónicas son, respectivamente, 1s22s2 2p2 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) Explique la posible existencia de las moléculas: AB, B2 y AB4. Existe B2 y AB4.
b) Justifique la geometría de la molécula AB4. Tetraédrica.
c) Discuta la existencia o no de momento dipolar en AB4. No existe: enlace polar, moléculaapolar.

2. Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:
a) Un hilo de cobre. Metal, conduce bien.
b) Un cristal de Cu(NO3)2 . Iónico, conduce bien disuelto o fundido, no en estado sólido
c) Una disolución de Cu(NO3)2 . Iónico, conduce bien al estar disuelto

3. En los siguientes compuestos: BCl3 , SiF4 y BeCl2.
a) Justifique la geometría de estas moléculasmediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Triangular, tetraédrica y lineal
b) ¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central? sp2, sp3 y sp

4. Dadas las especies: H2O, NH4+ y PH3
a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis. Hechas en clase, el PH3 es como el NH3.
b) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de laCapa de Valencia. Angular, tetraédrica (el ion amonio presenta un enlace coordinado dativo con 4 pares de enlace), pirámide trigonal.

5.
a) Escriba el ciclo de Born-Haber para el KCl.
b) ¿Cómo explica el hecho de que los metales sean conductores de la electricidad? Presentan enlace metálico. Según el modelo del mar de electrones, los electrones de la capa de valencia de cada átomo metálicose hallan deslocalizados y moviéndose libremente entre los iones positivos. Esta libertad de movimiento explica la conductividad.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 04/05

1. Dadas las especies químicas Cl2, HCl y CCl4:
a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una. Enlace covalente en todos ellos. Forman moléculas. Existen fuerzas intermoleculares en Cl2 (dipolo instantáneo – dipoloinducido, débil), HCl (dipolo - dipolo).
b) Justifique si los enlaces están polarizados. En el cloro, no. En las otras sí (átomos distinta EN)
c) Razone si dichas moléculas serán polares o a polares. Cloro apolar, HCl polar, CCl4 apolar por su simetría.

2. Dadas las moléculas CF4 y NH3:
a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis.
b) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsiónde Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Tetraédrica y pirámide trigonal respectivamente.
c) Indique la hibridación del átomo central. sp3 y sp3

3. Teniendo en cuenta la energía reticular de los compuestos iónicos, conteste razonadamente:
a) ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor dureza: LiF o KBr? El LiF, pues a igualdad de carga en los iones, cuanto menor sea el tamaño,mayor será la energía reticular, y por tanto, la dureza (dificultad para romper enlaces iónicos).
b) ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: MgO o CaS? A menor energía reticular, más fácil será disolverlo (solvatación). La energía reticular es menor para el CaS, pues, a igualdad de carga, el tamaño de los iones es mayor.


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 05/06

1.- a) Escribala configuración electrónica de los iones Mg2+ (Z=12) y S2− (Z=16).
b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.
c) Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S, tendrá mayor energía de ionización.

2.- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red.
a) Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta. A igualdadde carga, cuanto menor sea el catión, pues el anión es el mismo, mayor será la energía reticular: NaBr – KBr – CsBr.
b) Justifique cuál de ellos será menos soluble. Explicado antes, será el de más energía reticular, o sea, el NaBr.

3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3:
a) ¿Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su respuesta. Sí, pues los átomos son diferentes y tienen...