quimica


DEBER DE QUIMICA
NOMBRE: Maynnet Carolay Honores Rogel
CURSO: 3° “A”

¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3  Al(NO3)3 + AgCl

5.44 g

3.56 g

14.6 g

24.22 g


2.  

Un fabricante de bicicletas dispone de 5350ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas pue+de fabricar con estas partes?

2675 bicicletas

2655 bicicletas

3023 bicicletas

5350 bicicletas


3.  

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: 
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq)  AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimientoteórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?

58.6%

30.0%

76.1%

131.0%


4.  

Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2

se producen 3.1 molde agua y quedan 1.5 mol de O2

se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2

se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2



El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: 
SiO2(s) + 3C(s)  SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiCse pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?

2.00 g

3.00 g

5.01 g

15.0 g


6.  

El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): 
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s)  NaC2H3O2(aq) 
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?

NaHCO3

NaC2H3O2

H2O

HC2H3O27.  

En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2  Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO 
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

9 mol

24 mol

12 mol

16 mol


8.  

El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 
2 Na(s) + 2 H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g) 
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g deagua: ¿Cuál es el reactivo limitante?

NaOH

H2O

H2

Na


9.  

En la reacción 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?

0.913 g

0.667 g

15.7 g

1.37 g


10.  

Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 conun exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. 
SO2(l) + PCl5(l)  SOCl2(l) + POCl3(l)

60.8%

72.9%

16.4%

44.3%









































Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reaccióntiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. 
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) 
%R=3.43 gX100/5.64 g=60.8% 
2.Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? 
una bicilcleta= 2 ruedas + 1 marco + 1manubrio 
aqui el reactivo limitante seria los manubrios ya que al construir todas las bicicletas , losmanubrios se terminan y sobran ruedas y marcos 
por cada manubrio se necesita 2 ruedas, entonces 2655 manubrios x 2 ruedas /manubrio= 5310ruedas , sobran 40 ruedas (las ruedad estan exceso), por cada manubrio se necesita1 marco entonces sobran 3023-2655=368 marcos q sobran y se fabrican 2655 bicicletas 

1 mol SiO2 x 60g/mol + 3molesC x 12g/mol -------1molSiC 40g/mol + 2CO(g) 
60g SiO2...