quimica

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA I

INFORME Nº 10

INTEGRANTES: Erika Comina HORARIO:miércoles 08h00-10h00
Jessica Rumipamba

1.- TEMA: Curva de Titulación parte II: Preparación de 250.00 ml Ácido Fosfórico 0.1 N y Valoración con Hidróxido de Sodio 0.1 N2.- OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
General:
Evaluar los puntos de equivalencia de una reacción ácido débil – base fuerte como el H3PO4 y el NaOH
Específicos:
Realizar una titulación potenciométricaácido débil – base fuerte sin ayuda de indicadores, detectando los puntos de equivalencia.

Construir la gráficas de pH Vs. V titulante, para observar los saltos de los respectivos puntos deequivalencia del ácido fosfórico.


3.- MARCO TEÓRICO
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
Son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta supropia constante de equilibrio.
Los ácidos poliprótico no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Lascorrespondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.

Gráfica de titulación del ácido fosfórico

Disociacióndel H3PO4

BIBLIOGRAFIA:
Guía de Prácticas de laboratorio de Química Analítica Cuantitativa 1 (Págs. 52)
SKOOG, Douglas. WEST, Donald. HOLLER, James. Química Analítica. Sexta edición. McGraw-Hill.Pág. 325.


4.- TABLA DE MATERIALES
MATERIALES
REACTIVOS
Equipo de Seguridad
Varilla de Vidrio
Papel absorbente
Erlenmeyer de 250 mL
Papel aluminio
Soporte Universal
Balón aforado de250 mL
Potenciómetro
Bureta 25 mL
Pinza para la bureta
Agua destilada
NaOH 0.1 N
H3PO4 0.1 N
Timol ftaleína

5.- CÁLCULOS





19.7 ml Teórico



Teórico...