quimica

Preguntas Frecuentes
Sustancia: forma de materia que tiene una composición definida o constante (número y clase de unidades básicas presentes) y propiedades que la distinguen.
Mezcla: combinación de dos o más sustancias en las que cada una conserva su identidad.
Elementos: sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.
Compuestos: sustancia compuesta porátomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones fijas.
Enlace covalente: es el enlace en el que dos átomos comparten dos electrones. El enlace covalente de la molécula de hidrogeno se escribe como H-H. En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los dos átomos en la molécula de y es laresponsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas.
Enlace covalente polar: en este enlace, los electrones están más tiempo cerca de unos de los átomos que del otro. H-F
∆H es positivo y ∆S es positivo, entonces ∆G será negativo. La reacción se da espontáneamente a altas temperaturas. A bajas temperaturas, la reacción es espontanea en dirección inversa.
∆H es positivo y ∆S esnegativo, entonces ∆G siempre será positivo, la reacción es espontanea en dirección inversa.
∆H es negativo y ∆S es positivo, entonces ∆G siempre será negativo, la reacción se da espontáneamente a todas las temperaturas.
∆H es negativo y ∆S es negativo, entonces ∆G será negativo. La reacción procede espontáneamente a bajas temperaturas. A altas temperaturas, la reacción inversa se vuelveespontanea.
Velocidades de las reacciones directas e inversas:
(Hacia la derecha K’) (Hacia la izquierda K’’)


Lo que sucede si se le agrega un catalizador es que aumenta la velocidad de reacción (cada una de ellas).
Reacciones de precipitación: reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado.
Reacciones de óxido-reducción: reacción que implica la transferenciade electrones o el cambio en el estado de oxidación de los reactivos.
La dirección de una reacción se puede predecir de la siguiente manera:
El producto se consume para formar reactivos.
Esta en equilibrio.
El reactivo se consume para formar producto.
Proceso electroquímico: son reacciones redox en donde la energía liberada por una reacciónespontanea se transforma en electricidad, o la electricidad se utiliza para inducir una reacción química no espontánea. A este último proceso se lo conoce como electrolisis.
Celda electrolítica: aparato en donde se efectúa la electrolisis. Es un dispositivo experimental para general electricidad mediante una reacción redox espontánea.
En una celda electroquímica, el ánodo es, por definición, elelectrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y cátodo es el electrodo donde se efectúa la reducción.
Potencial normal de electrodo: voltaje medido cuando se lleva a cabo una reducción en el electrodo y todos los solutos son 1M y todos los gases están a 1 atm.
Núclidos: Un núclido es aquella especie nuclear que tiene un valor específico para el número de protones (número atómico), Z, y parael número de neutrones, N.
Los Núclidos con un mismo valor de Z, pero diferente N, son isótopos del elemento químico de número atómico Z.
Isóbaros: átomos con diferentes número atómicos, pero igual masa.
Desintegración beta: forma de desintegración radiactiva donde el núcleo atómico emite una partícula β.
Equilibrio químico: el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de lasreacciones directas e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido.
Los factores que afectan el equilibrio químico son la concentración, la presión, la temperatura y el volumen
Equilibrio físico: es el equilibrio entre dos fases de una misma sustancia,...