Quimica
Páginas: 3 (551 palabras)
Publicado: 28 de julio de 2014
MARCO TEORICO
Titulaciones ácido- base:
¿Qué es titulación?
Es el procedimiento para determinar la concentración de una disolución mediante otra disolución de concentración conocida llamada“disolución patrón”.
¿Qué tipos de reacciones existen?
Titulaciones que incluyen un ácido fuerte y una base fuerte.
Titulaciones que incluyen un ácido débil y una base fuerte.
Titulaciones queincluyen un ácido fuerte y una base débil.
Titulación ácido débil- base fuerte
El perfil del pH en la siguiente titulación se puede demostrar con las reacciones de neutralización entre el ácido acéticoy el hidróxido de sodio.
Una disolución de NaOH al 0,10 M se añade a través de una bureta a 25 mL de una disolución de CH3COOH a 0,10 M contenidos en un matraz erlenmeyer. El ión acetato sehidroliza formando un exceso de iones OH-, por lo tanto, en el punto de equivalencia el pH es mayor que 7.
Para especificar más el punto de equilibrio, se puede definir como el punto en el cual el número deiones OH- que se añaden a una disolución, es igual al número de iones H+ presentes inicialmente.
¿Cómo determinar el punto de equivalencia?
Se debe conocer con exactitud cuántovolumen de base se ha añadido desde una bureta a un ácido contenido en un matraz, en este caso erlenmeyer. Para hacer esto necesitamos añadir unas gotas de un indicador ácido-base a la disoluciónácida, al principio de la titulación.
Un indicador es un ácido o base orgánica débil que tiene colores diferentes en su forma ionizada. Ambas formas se relacionan con el pH de la disolución en la quese disuelva el indicador. El punto final se logra cuando el indicador cambia de color.
¿Cuáles de los indicadores de la tabla se podrían utilizar para el experimento de laboratorio?
Los indicadoresapropiados son el rojo de crisol y la fenolftaleína.
Con este experimento se podría utilizar un indicador cuyo punto final esté en la región de la curva de titulación donde la pendiente sea...
Titulaciones ácido- base:
¿Qué es titulación?
Es el procedimiento para determinar la concentración de una disolución mediante otra disolución de concentración conocida llamada“disolución patrón”.
¿Qué tipos de reacciones existen?
Titulaciones que incluyen un ácido fuerte y una base fuerte.
Titulaciones que incluyen un ácido débil y una base fuerte.
Titulaciones queincluyen un ácido fuerte y una base débil.
Titulación ácido débil- base fuerte
El perfil del pH en la siguiente titulación se puede demostrar con las reacciones de neutralización entre el ácido acéticoy el hidróxido de sodio.
Una disolución de NaOH al 0,10 M se añade a través de una bureta a 25 mL de una disolución de CH3COOH a 0,10 M contenidos en un matraz erlenmeyer. El ión acetato sehidroliza formando un exceso de iones OH-, por lo tanto, en el punto de equivalencia el pH es mayor que 7.
Para especificar más el punto de equilibrio, se puede definir como el punto en el cual el número deiones OH- que se añaden a una disolución, es igual al número de iones H+ presentes inicialmente.
¿Cómo determinar el punto de equivalencia?
Se debe conocer con exactitud cuántovolumen de base se ha añadido desde una bureta a un ácido contenido en un matraz, en este caso erlenmeyer. Para hacer esto necesitamos añadir unas gotas de un indicador ácido-base a la disoluciónácida, al principio de la titulación.
Un indicador es un ácido o base orgánica débil que tiene colores diferentes en su forma ionizada. Ambas formas se relacionan con el pH de la disolución en la quese disuelva el indicador. El punto final se logra cuando el indicador cambia de color.
¿Cuáles de los indicadores de la tabla se podrían utilizar para el experimento de laboratorio?
Los indicadoresapropiados son el rojo de crisol y la fenolftaleína.
Con este experimento se podría utilizar un indicador cuyo punto final esté en la región de la curva de titulación donde la pendiente sea...
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