Quimica
Unidad I
Estequiometría
QUIMICA
La Química es la Ciencia que estudia la constitución de la materia y los
cambios o transformaciones que experimenta.
Las transformaciones químicas (o fenómenos químicos) se caracterizan
por ser cambios profundos donde una clase de materia se transforma en
otra diferente.
Materia. Es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa.Clasificación de la Materia.
Materia
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Sustancias
Puras
Compuestos
Elementos
Sustancia. Forma de materia que tiene composición definida y
propiedades características.
Mezcla. Reunión de dos o más sustancias que conservan sus
propiedades características. No tienen composición constante.
Ej. Aire, bebida gaseosa, leche, cemento.
Cualquiermezcla se puede formar y volver a separar sin
cambiar la identidad de sus componentes.
Mezcla Homogénea. Su composición es la misma en cualquier
zona.
Mezcla Heterogénea. Su composición no es uniforme.
Sustancias Puras.
Elementos. Sustancias que no se puede separar en otras más simples
por medios químicos. Hasta la fecha se han identificado 115 elementos
de los cuales 83 se encuentran enforma natural en la Tierra. Se
representan por símbolos.
Algunos elementos más comunes y sus símbolos.
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
aluminio
Al
cromo
Cr
oro
Au
arsénico
As
estaño
Sn
oxígeno
O
azufre
S
flúor
F
plata
Ag
bario
Ba
fósforo
P
platino
Pt
bismuto
Bi
hidrógeno
H
plomoPb
bromo
Br
hierro
Fe
potasio
K
calcio
Ca
magnesio
Mg
silicio
Si
carbono
C
manganeso
Mn
sodio
Na
cloro
Cl
mercurio
Hg
tungsteno
W
cobalto
Co
níquel
Ni
yodo
I
cobre
Cu
nitrógeno
N
cinc
Zn
Compuestos. Sustancias formadas por 2 o más elementos en una proporción
constante. Se representanpor fórmulas.
Leyes fundamentales de la Química.
Las leyes naturales no se inventan. El ser humano las descubre y trata
de comprender su funcionamiento para aplicarlas a voluntad. Siempre
están actuando y no se pueden violar. Generalmente se expresan en
forma matemática.
A través de los años se han descubierto muchas leyes naturales, algunas
que actúan en toda clase detransformaciones (leyes universales) y otras
en fenómenos más particulares. Generalmente se les asigna el nombre del
científico a quien se atribuye su descubrimiento. Algunos ejemplos son:
Leyes universales.
Ley de la gravitación (Newton)
Ley de la conservación de la materia.
Ley de la conservación de la energía (Primera ley de la Termodinámica).
Leyes particulares.
Ley de Ohm
Ley de Coulomb
Ley deFick
Ley de Arrhenius,
Etc.
En los fenómenos químicos, también llamados reacciones
químicas, hay transformaciones de materia. Una o más sustancias
se transforman en otras distintas.
Un atributo característico de la materia es la masa que corresponde
a la cantidad de materia que posee un cuerpo. La masa se puede
medir (es una magnitud).
El instrumento que se usa para medir masas es labalanza.
La unidad de masa en el Sistema Internacional (SI) de medidas, es
el kilogramo (kg).
En los compuestos y reacciones químicas se observan
comportamientos relacionados con mediciones de masa. Estos se
conocen como leyes ponderales o leyes fundamentales de la
Química.
Ecuaciones Químicas.
En Química las reacciones químicas se representan por ecuaciones.
La estructura general de unaecuación química es:
aA + bB + cC + …..
reactantes
lL + mM + nN + ……….
productos
Donde
A, B, C, L, M, N…. representan símbolos o fórmulas de las sustancias
que intervienen en la reacción, si son elementos o compuestos
respectivamente.
a, b, c, l, m, n ……. Son números enteros o fraccionarios llamados
coeficientes.
Ejemplos:
2H2
+ O2
CaCO3 +2HCl
2H2O
CaCl2 + CO2 + H2O...
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