quimica

OBJETIVO: Capacitar al estudiante a preparar soluciones normales y molares y establecer sus diferencias.

FUNDAMENTOS: En muchas operaciones analíticas y principalmente en el análisiscuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentración muy exacta. A estas se las denomina soluciones normales y molares.
Las soluciones normales son las soluciones que contienen elequivalente químico gramo (Eq.q.g) de soluto en un litro de la solución y se la designa con la letra N.


Las soluciones molares son las soluciones que contienen los moles de soluto en un litro de lasolución y se la designa con la letra M.



SOLUCIONES NORMALES Y MOLARES
MORALIDAD
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración deun soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema seresuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la moralidad.La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:

Aquí, n es la cantidad de soluto enmoles, m es la masa de soluto en gramos , M la masa molar en g/mol y V el volumen en litros.
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura químicautiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI,como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.

Normalidad
 La...