quimica

1. Clasifique las siguientes fórmulas químicas según las estudiadas en clase.

O = N = O C H H. .C : :C. .H C6 H12
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2. La fórmula mínima o empírica, como su nombre lo indica es el mínimo de átomos que una molécula puede tener proporcionalmente. Por ellopara determinarla necesitamos conocer los gramos de cada elemento que la conforma y seguir tres pasos fundamentales, por ejemplo:
Una muestra contiene 1 g de Zinc y 0.247g de Oxígeno. ¿cuál es lafórmula empírica del compuesto?
Paso 1
Convertimos los gramos en moles
Para el Zinc 1g Zn x 1 mo átm. de Zn = 0.015 mol de Zinc
65gPara el Oxígeno 1g Zn x 1 mol átm. de O = 0.015 mol de oxígeno
16g
Paso 2
Se dividen los resultados obtenidos entre el menorvalor. Como en este caso los dos calores son iguales se dividen por si mismos:
Para el Zinc 0.015 = 1 ( subíndice del Zn )
0.015
Para elPara el Oxígeno 0.015 = 1 ( subíndice del O )
0.015
Paso 3
Los resultados anteriores corresponderán entonces a los subíndicesde la fórmula Mínima, por lo tanto se procede a escribirla, anotando cada Símbolo con su subíndice correspondiente:
Zn 1 O 1 Zn OFÓRMULA MÍNIMA

A partir de lo anterior resuelve
a) Determina la fórmula Empírica para un compuesto que contiene 26,97 gramos de plata y 8,86 gramos cloro.
b) Determina la fórmula Empírica de uncompuesto que contiene 56,4g de fósforo y 43,6g de Oxígeno.
c) Calcular la fórmula empírica de un compuesto que contiene 70g de hierro y 30g de Oxígeno.
La fórmula molecular, es un múltiplo de la...