Quimica

Fundamento Teórico – Grupo III
Materiales:
Acetato de Sodio
Agua
2 recipientes
Acetato de Sodio:
¿Qué es el acetato de sodio?
El acetato de sodio, también llamado etanoato de sodio, es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de usos.
¿Cuáles son sus aplicaciones?
El acetato de sodio es utilizado en laindustria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como foto resistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo. Ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno en la producción sintética de caucho.
Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a los alimentos comoconservante; en este caso se nombra como di acetato de sodio y se etiqueta como E262.
Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.
También se utiliza en las bolsas térmicas auto activables ("hielocaliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 °C) (se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver más) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución supe saturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión,sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.






¿Cuál es su síntesis?
El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Es algunas vecesproducido en el laboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, o hidróxido de sodio, por nombrar unas pocas bases que contienen sodio.
CH3–COOH + Na+ [HCO3] → CH3–COO– + Na+ + H2O + CO2
Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el bicarbonato de sodio y el vinagre. 84 gramos de bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de vinagrecon 8% de concentración de ácido acético para hacer 82 g de acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, se puede obtener una solución más o menos pura de Acetato de sodio o sus cristales.
También:
CH3-COOH + Na (OH). Para conseguir cantidades industriales. 100 g de Hidróxido de sodio (NaOH) reaccionan con 150 g de ácido acético puro (1875 g de vinagre al 8%), para dar 45g de agua y 205 g de Acetato de sodio.
¿Cuáles son sus reacciones?
Una solución híper-saturada de acetato de sodio en agua (disolviendo el acetato de sodio en agua caliente y posteriormente enfriando la solución) cristaliza de forma rápida y es lo que comúnmente se conoce como Hot Ice. El acetato de sodio no lo venden en farmacias: se debe sintetizar.
Propiedades Físicas y Químicas:
Aspecto ycolor: Polvo cristalino blanco.
Olor: Inodoro.
Presión de vapor: No aplicable.
Densidad relativa de vapor (aire=1): No aplicable.
Solubilidad en agua: 47 g/ 100 ml
Punto de fusión: 324ºC
Peso molecular: 82.04









Hielo:
¿Qué es el hielo?
El «hielo» es el agua congelada. Es uno de los tres estados naturales del agua. La forma más fácil de reconocerlo es por su temperatura, ypor su color blanco níveo; además es muy frío al tacto. El agua pura se congela a 0 °C cuando se halla sometido a una atmósfera de presión.
Estructura Cristalina:
El hielo se presenta en 12 estructuras o fases cristalinas diferentes. A las presiones habituales en el medio terrestre (en el entorno de la presión atmosférica), la fase estable suele denotarse como fase I según la terminología...