Quimica
Páginas: 2 (332 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2012
Aportaciones de leucipo y democrito. Democrito: intoduce la palabra átomo. ATOMO: particulas muy pequeñas. No se ven. No se pueden dividir.
Postulados de dalton.
1. Los elementos estánformados por particulas diminutas llamdas átomos.
2. Los átomos del mismo elemento son idénticos pero diferentes al de otros elementos.
3. Los átomos de 2 o más elementos se ocmbinan quimicamente enrelación de numeros enteros para formar compuestos.
4. Dos o más átomos pueden combinarse de diferentes maneras para formar distintos compuestos.
5. En una reacción química hay un reordenamientode átomos.
Despues de esto se da origen a la teoria atomica moderna.
Modelo de thompson y su aportación. Descubre él electrón Utilizando tubos de rayos catodicos. Del electron propone sumodelo llamado "pudín de pasas"
Modelo de rutherford y su descubrimiento. Descubre el núcleo atómico. Descubre el proton con la dispersión de particulas. Propone un atomo con nucleo y electronesgirando en orbitas como el sistema solar.
Aportaciones de niels bohr. Se establece el primer numero cuántico (n) -nivel de energía. Cambia el modelo de Rutherford y propone que el electron avanzaen niveles de energía. Si el electron gana energia salta un nivel afuera si pierda energia regresa.
Como descubre chadwick el neutron. Al bombardear al elemento Berilio con particulas alfa.Que es el numero atomico. El numero de protones nucleares
Que es el numero de masa. la suma de protones y neutrones
Que caracteristicas presentan electrones protones y neutrones.
Neutrones:SIMBOLO: e- CARGA ELECTRONICA: c.g.s: -1.602 x 10-19 C. Atómica: -1 MASA: c.g.s. 9.109 x 10-28 g. Atómica 0.00055 u.m.a
Protones: SIMBOLO: P. CARGA ELECTRONICA: c.g.s +1.602 x 10-19 C. Atómica +1. MASA: c.g.s. 1.673 x 10-24 g. Atómica 1.0073 u.m.a
Electrones: SIMBOLO: N CARGA ELECTRONICA: c.g.s 0. Atómica 0. MASA: c.g.s 1.675 x 10-24 g. Atómica 1.0087...
Postulados de dalton.
1. Los elementos estánformados por particulas diminutas llamdas átomos.
2. Los átomos del mismo elemento son idénticos pero diferentes al de otros elementos.
3. Los átomos de 2 o más elementos se ocmbinan quimicamente enrelación de numeros enteros para formar compuestos.
4. Dos o más átomos pueden combinarse de diferentes maneras para formar distintos compuestos.
5. En una reacción química hay un reordenamientode átomos.
Despues de esto se da origen a la teoria atomica moderna.
Modelo de thompson y su aportación. Descubre él electrón Utilizando tubos de rayos catodicos. Del electron propone sumodelo llamado "pudín de pasas"
Modelo de rutherford y su descubrimiento. Descubre el núcleo atómico. Descubre el proton con la dispersión de particulas. Propone un atomo con nucleo y electronesgirando en orbitas como el sistema solar.
Aportaciones de niels bohr. Se establece el primer numero cuántico (n) -nivel de energía. Cambia el modelo de Rutherford y propone que el electron avanzaen niveles de energía. Si el electron gana energia salta un nivel afuera si pierda energia regresa.
Como descubre chadwick el neutron. Al bombardear al elemento Berilio con particulas alfa.Que es el numero atomico. El numero de protones nucleares
Que es el numero de masa. la suma de protones y neutrones
Que caracteristicas presentan electrones protones y neutrones.
Neutrones:SIMBOLO: e- CARGA ELECTRONICA: c.g.s: -1.602 x 10-19 C. Atómica: -1 MASA: c.g.s. 9.109 x 10-28 g. Atómica 0.00055 u.m.a
Protones: SIMBOLO: P. CARGA ELECTRONICA: c.g.s +1.602 x 10-19 C. Atómica +1. MASA: c.g.s. 1.673 x 10-24 g. Atómica 1.0073 u.m.a
Electrones: SIMBOLO: N CARGA ELECTRONICA: c.g.s 0. Atómica 0. MASA: c.g.s 1.675 x 10-24 g. Atómica 1.0087...
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