Quimica

R= PV / nT
R= (1 atm) (22.4 L) / (1 mol) (273.15°K)
R= 0.082 atm L /mol°K

1.- CALCULAR R EN CONDICIONES NORMALES.
Datos:
R= ¿?
T=273.15°K
P= 1 atm
n= 1 mol
V= 22.414 l.

2.- UNAMUESTRA DE NITRÓGENO OCUPA 117 MILILITROS A 100°C ¿A QUÉ TEMPERATURA OCUPARÍA 234 MILILITROS SI LA PRESIÓN NO CAMBIA?
T2= (373°K) (0.234 L) / (0.117 L)

T2=746°K

Datos:
V1= 117 ml.
T1= 100°C=373°K
V2=234 ml.
T2=¿?

V=nRT / P
V= (4 mol) (0.082 atm L/mol°K) (303°K) / (0.98atm)
V=101.4 L
3.- ¿CUÁL ES EL VOLUMEN DE UN GLOBO CON CUATRO MOLES DEHELIO (HE), CUANDO LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA ES DE 748 TORR Y LA TEMPERATURA ES DE 30°C?
Datos:
V= ¿?
n=4 moles de He
P=0.98 atm
T=303°K

PV = nRT
n= PV/RT
n= (0.98atm) (204,892)(0.082atm L/mol°K)(294°K)

n=8328.94 mol.

m=n(PM)

m= (8328.94) (4) = 33315.76 gr
4.- UN BALÓN METEOROLÓGICO LLENO DE HELIO CON UN DIÁMETRO DE 24 PIES, TIENE UN VOLUMEN DE 7240 PIES CÚBICOS ¿CUÁNTOSGRAMOS DE HELIO SE REQUIEREN PARA INFLAR ESTE GLOBO A UNA PRESIÓN DE 745 TORR A 21°C?
He
Diámetro= 24 pies
V=7240 pies3
m=?
P=0.98 atm
T=294°K
1 pie3=28.3L.
PV= nRT

P=nRT/V

P=(0.41mol) (0.082atm L/mol°K)(293°K) / 1 = 9.8 atm. 992.985 KPa

5.- ¿QUÉ PRESIÓN EN KPA ES EJERCIDA POR 54 GRAMOS DE XENÓN EN UN RECIPIENTE DE UN LITRO A 20°C?
n= m/PM

n= 54g / 131 g/mol

n=0.41mol.

Datos:
P= ¿?
m= 54g Xe
v= 1 L.
t=293°K

∫= PPM / RT

∫= (1.24atm) (46g/mol) / (0.082atm*L/mol°K) (325°K)

∫= 2.14 gramos/litros

6.- EL ÁCIDO NÍTRICO HNO3 SE PRODUCE DISOLVIENDODIÓXIDO DE NITRÓGENO NO2 EN AGUA. CALCULAR LA DENSIDAD DEL NO2 GASEOSO EN GRAMOS/LITROS A 1.24 ATM A 50°C.
Datos:
NO2
∫=¿?
P=1.24atm
T=50°C=325°K

PM= m/n

PM= 0.109g. / 3.5x10-3 mol.PM=30.44g/mol
7. UNA MUESTRA DE 0.109 GRAMOS DE UN COMPUESTO GASEOSO PURO OCUPA 112 MILILITROS A 100°C Y 750 TORR ¿CUÁL ES EL PESO MOLECULAR DEL COMPUESTO?
n= PV/RT

n= (0.98atm) (.0112L)/...