quimica

 1. OBJETIVOS

-Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes.

-Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes.

-Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad.





















2. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS DE LA SOLUBILIDAD DE LA SACAROSA:La sacarosa, azúcar de mesa o azúcar de caña, es un disacárido de glucosa y fructosa. 



-En un tubo de ensayo colocamos 15 gotas de agua, le adicionamos sacarosa como soluto, solo la punta de la espátula. Dando como resultado que la sacarosa es soluble en agua.
- En un tubo de ensayo colocamos 15 gotas de éter, le adicionamos la punta de la espátula de sacarosa, dando comoresultado que la sacarosa es insoluble en éter.
-En un tubo de ensayo colocamos 15 gotas de hexano, le adicionamos la punta de una espátula con sacarosa; dando como resulta que la sacarosa no se disuelve en el hexano.
-En un tubo de ensayo colocamos 15 gotas de HCl (Ácido clorhídrico), adicionamos la punta de espátula con sacarosa; lo cual arrojo que la sacarosa es soluble en el ácido clorhídrico.-En un tubo de ensayo colocamos 15 gotas de NaO3 (Hidróxido de sodio), adicionamos la punta de la espátula con sacarosa; dando como resultado que la sacarosa es soluble en el disolvente.
-En un tubo de ensayo colocamos 15 gotas de NaHCO3 (Bicarbonato de sodio), después adicionamos la punta de la espátula con sacarosa; dando como resultado que la sacarosa es soluble en el disolvente.Solvente/Soluto
Sacarosa
Agua (H2O)
Soluble
Éter
Insoluble
Hexano
Insoluble
HCl (ácido clorhídrico)
Soluble
NaOH(hidróxido de sodio)
Soluble
NaHCO3(bicarbonato de sodio)
Soluble




3. CLASIFICACION POR SOLVENTES:

Analizamos la solubilidad de la muestra #7 en diferentes disolventes para identificar sus diferentes reacciones y su PH.

-En un tubo de ensayo colocamos 5 gotas de lasustancia #7, adicionamos 20 gotas de agua; resultando así, la sustancia soluble.
-En un tubo de ensayo colocamos 5 gotas de la sustancia #7, adicionamos 20 gotas de éter; siendo soluble su resultado.
-En un tubo de ensayo colocamos 5 gotas de la sustancia #7, adicionamos un papel indicador de pH de color amarillo, este no presento ningún cambio por lo tanto la sustancia tratada es del grupo 1Cy su pH es neutro











4. ¿QUE ES LA CONSTANTE DIELECTRICA Y CUAL ES SU UTILIDAD?

La polaridad de un disolvente o constante dieléctrica, es una propiedad macroscópica, mientras que la polaridad molecular o momento dipolar es una propiedad de moléculas aisladas. La constante dieléctrica hace referencia a que no posee conductividad eléctrica, por lo cual se tratan como aislantesde la electricidad.
La constante dieléctrica sirve para determinar el grado de susceptibilidad que tiene un material en presencia a un campo eléctrico. Y su uso va dado por la misma respuesta al campo eléctrico, es decir, con qué facilidad puede atravesar o no dicho campo al material. Por ejemplo el aislante que llevan generalmente los transformadores en un equipo móvil como el celular, lasconstantes de los materiales ya están cuantificadas y cabe destacar que el material puede ser un sólido o un líquido.

5. PREGUNTAS

5. 1. para los siguientes compuestos: disponga en orden creciente de solubilidad en agua:

A. CH3CH2CH2OH (Propanol) → Polar

B. (Propanal) → Polar

Son solubles en agua por su composición y por qué son compuestospolares. Los alcoholes forman un puente de hidrogeno con el agua. Los de bajo peso molecular son totalmente solubles en ella. A medida que crece la cadena alifática, decrece la solubilidad de los alcoholes en agua, y aumenta en solventes orgánicos apolares.

C. (Ácido carboxílico) → Polar

Forma un puente de hidrogeno con el agua , y de muy bajo peso molecular (hasta 4 átomos de C)...