Quimica





Laboratorio N° 6:
Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier










Fecha: 18/06/2014
Sección: 5.2
IntroducciónEquilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio en el tiempo. Este sería el estado que se produce cuando unareacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa1. Para el principio de Le Chatelier, establece que si una reacción, en estado de equilibrio es cambiadadesde el exterior, que podría ser la temperatura, presión, concentración, etc. El sistema evoluciona en el sentido opuesto con tal de contrarrestar los efectos de dicho cambio en la reacción química2.Ahora en el experimento del laboratorio, observaremos no solo este principio y el equilibrio químico, sino también la alteración de las disoluciones donde se produce un cambio químico.

ObjetivosExaminar los cambios de coloración que ocurren en las disoluciones.
Comprender y comparar las modificaciones que explica el principio de Le Chatelier.

Procedimiento experimental
Observar lainfluencia de concentración en el desplazamiento:
Primero medimos 2 mL de cloruro férrico (FeCl3) en una pipeta aforada y ponerlos en un matraz aforado de 50 mL. Después se le agregan 20 gotas detiocionato de potasio (KSCN), para llenar el matraz hasta el aforo con agua destilada y se agita.
Con los 4 tubos de ensayos rotulados, le agregamos a cada uno 5 mL aquello medido con la pipeta graduada de lasolución preparada en el matraz.
Al primer tubo de ensayo le agregamos 1,0 mL de agua destilada.
Al segundo tubo de ensayo le agregamos 1,0 mL de cloruro férrico (FeCl3).
Al tercer tubo de ensayose le agregan 20 gotas de tiocionato de potasio (KSCN).
Al cuarto tubo de ensayo le agregamos 1,0 mL de cloruro de potasio (KCl).
Para finalizar agitaremos cada tubo de ensayo y analizaremos los...