quimica


AREA QUIMICA
GRADO DECIMO

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________________________



¿LOS GLOBOS DE HELIO (He) PESAN?

COMPETENCIA
Resolver ejercicios que involucren conversiones de unidades diferenciando conceptos de masa- cantidad de sustancia- numero de avogadro – peso molecular- masa molar – peso atómico, en sustancias de uso común en el laboratorio.
DESEMPEÑOSSaber ׃ Distingo los conceptos de cantidad de sustancia, número de Avogadro, peso atómico, masa atómica y masa molar para aplicarlos en la resolución de problemas.
Hacer ׃ Resuelve ejercicios que involucren cambios de unidades de medida de masas atómicas, peso atómico, número de Avogadro y cantidad de sustancia de elementos y compuestos para efectuar cálculos a partir de ellos.
Ser ׃ Elige,analiza y pone en marcha alternativas de solución, que ayuden en la búsqueda de respuestas situaciones de la cotidianidad.

A. VIVENCIA Resuelvo individualmente y luego socializo con mis compañeros de grupo, el resultado de mi trabajo.

Contesta el siguiente crucigrama

HORIZONTALES

1. Es la suma de protones y neutrones del núcleo.
2. Constante cuyo valor es 6.022x 1023.
3.Sustancia que no puede romperse en otras más pequeñas.
4. Mínima cantidad de materia indivisible.
5. Indica el número relativo de átomos de los elementos que conforman el compuesto.
6. Se dice de la expresión: composición de un compuesto, calculada tanto por ciento.
7. Indica el número real de átomos en la molécula.

VERTICALES

a) Unidad de masa atómica.
b) numero que relaciona la masa de unátomo, con la masa del protón.
c) Unidad de masa mucho más pequeña que el gramo.
d) Agregado de varias cosas que componen un todo.
e) Unidad de masa del sistema métrico.
f) Es el peso molecular de un compuesto, expresado en gramos.









B. FUNDAMENTACION TEORICA

Átomo.

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede combinarse, o bien, átomo es la partícula massimple de un elemento químico que conserva sus propiedades.

Masa atómica.

El átomo es una partícula demasiado pequeña; su tamaño oscila entre 1 y 5 unidades angstroms (1Ǻ =1x 10-8cm); su masa también es muy pequeña la del oxigeno, es de 2,65x 10-23g.

Por tanto, sería absurdo utilizar las unidades de masa conocida: gramos, decigramos, etc.; para superar la dificultada de encontrar la masareal de un átomo, se han considerado valores que resulta de tomar un elemento patrón y compararlo con los demás elementos: son las masas relativas.
El patrón tomado como referencia referencias actualmente es el carbono (C-12), al cual se le asigno una masa de 12 unidades de masa atómica (uma). Podemos deducir entonces que una unidad de masa atómica (uma) es una doceava parte de la masa de unátomo de carbono. La masa de un átomo expresada en relación con el átomo de carbono se denomina masa atómica y representa la masa promedio de los átomos de un elemento dado. Así, como un átomo de azufre tiene una masa que equivale a 8/3 veces la del átomo de carbono, su masa atómica es:

12 uma x 8/3 = 32 uma

La masa atómica de un elemento es la masa relativa de un átomo promedio del mismo,comparada con la del C-12, que tiene una masa atómica igual a 12 uma.


CANTIDAD DE SUSTANCIA

Se expresa mediante la unidad MOL o MOLE, es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que las contenidas en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos unadocena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 1023. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.

Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento, siempre y cuando la masa en...