quimica


RESUMEN
Se conoció e identificó las principales reacciones químicas que sirven de fundamento para el desarrollo del curso y realizó reacciones de doble desplazamiento, complexométricas y redox, y se estableció las condiciones más favorables para que estas se produzcan.
Para esto se prepararon una variedad soluciones diluidas, se tomó una solución y a esta se le añadió otra solución, se anotólo observado e identifico el tipo de reacción, todo esto para todas las soluciones preparadas en pares de soluciones. Se obtuvieron una variedad de reacciones químicas, obtuvimos en algunos productos un precipitado se formaba la sal y en otros productos de las reacciones se observaron cambios significativos de color.
Se concluye existen varios tipos de reacciones químicas y para que estas seproduzcan se debe a las propiedades y condiciones de cada uno de los compuestos a reaccionar con esto se determina el tipo de reacción.



DESCRIPTORES:
SOLUCIONES/REACCIONES_QUÍMICAS/REACCIONES_DOBLE_DESPLAZAMIENTO/REACCIONES_COMPLEXOMÉTRICAS/REACCIONES_REDOX










PRÁCTICA # 1
FUNDAMENTOS PARA EL DESARROLLO DE LOS EXPERIMENTOS DE ANÁLISIS QUÍMICO
1. OBJETIVOS
1.1.Conocer e identificar las principales reacciones químicas que sirven de fundamento para el desarrollo del curso.
1.2. Realizar reacciones de doble desplazamiento, complexométricas y redox y establecer las condiciones más favorables para que estas se produzcan.

2. TEORÍA
2.2. Reacciones de doble desplazamiento
“Las reacciones de doble desplazamiento o metátesis,adoptan la forma:
AB + CD AD + CB
En otras palabras, los iones de los compuestos AB y CD intercambian compañero. Las reacciones de este tipo se llevan a cabo en solución acuosa cuando al menos uno de los productos es: a) Un sólido insoluble o casi insoluble, conocido como precipitado. b) Un compuesto covalente estable, incluso el agua y los gases comunes. La fuerza motriz de estasreacciones, y muchas otras, es la formación de un producto estable” (1)

2.2.1. R. de precipitación (hidróxidos y sales)
“Para predecir si se formará o no un precipitado cuando se mezclen dos soluciones acuosas de dos electrolitos fuertes, debemos (a) tomar nota de los iones presentes en los reactivos, (b) considerar las posibles combinaciones de los cationes y aniones, y (c) usar las reglas desolubilidad para determinar si cualquiera de esas combinaciones es insoluble. Por ejemplo, ¿se formará un precipitado al mezclar soluciones de Mg(NO3)2 (ac) y NaOH(ac)?
Mg(NO3)2 + NaOH Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(ac)
Vemos que los cationes de los dos reactivos intercambian aniones: el Mg2+ se queda con el OH- y el Na+ se queda con el NO3-. Se producen compuestos neutros” (2)

2.2.2. R. hidrólisis(aniones y cationes)
“Una sal es un compuesto iónico formado a partir de la reacción entre un ácido y una base. Las sales son electrolitos fuertes que se disocian por completo para formar iones en agua. El término hidrólisis de una sal describe la reacción de un anión o un catión de una sal, o de ambos, con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal afecta el pH de una disolución.” (3)

2.3.Reacciones complexométricas
“Es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados:1 halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración” (4)

2.3.1. Agentes complexantes
“La palabra "complejante" se utiliza en ocasiones también para nombrar a losquelatos o moléculas similares. Teóricamente, un "complejante" es una molécula con función similar al quelante, pero con menor actividad química. No obstante, en la realidad, no existe una frontera claramente establecida para diferenciar una molécula concreta con una nomenclatura u otra” (5)
Ejemplos:
Ácido lignosulfónico
Ácido glucónico
Ácido heptaglucónico
Aminoácidos libres...