quimica

INVESTIGACIÓN DE QUÍMICA
1. ¿Qué efectos tiene la altitud sobre la presión atmosférica?
La presión atmosférica es mayor a menor altura y es menor a la mayor altura, debido a que la atmósfera está constituida por gases, que se encuentran sobre la corteza terrestre.

2. ¿Qué consecuencias trae para :
a. Los seres humanos
El aire se hace más pesado a mayor altura, y nosotros estamosacostumbrados a una altura diferente. La proporción de oxígeno en el aire es constante (21%),, pero si decrece la presión parcial de oxígeno, disminuye el número de moléculas de oxígeno por metro cúbico de aire.
Esta disminución de la presión parcial de oxígeno, al reducir la transferencia del gas del aire inspirado a la sangre provoca varias reacciones inmediatas en el organismo:
-          Aumenta lavelocidad de la respiración y el volumen de aire inspirado produciéndose una hiperventilación.
-          Se incrementa el ritmo cardíaco y el flujo de salida de la sangre.
Las personas que presentan alguna alteración de los sistemas respiratorio y cardiovascular no deben vivir a grandes altitudes, porque son incapaces de soportar las adaptaciones que se requieren.

b. La cocción de losalimentos

El aire es más fino – menos oxígeno y menos presión atmosférica – afecta el tiempo y la temperatura de al menos casi todo lo que es cocinado.
Por la falta de oxígeno en el aire, el fuego no arde tanto como en alturas considerablemente normales
La humedad se evapora rápidamente en todo. Por esa razón los alimentos descubiertos se secarán más rápido mientras se cocinan.
La preparaciónde los alimentos puede requerir cambios en tiempo, temperatura y receta.
Agua y otros líquidos se evaporan más rápido y hierven a temperaturas menores. Gases producidos por levaduras en panes y bizcochos se expanden más.
La cocción de alimentos basado en ebullición es de mayor tiempo en altitudes elevadas, pero la cocción con una vaporera es inverso, toma menos tiempo a mayor altura.

3.Aplicación de las leyes de los gases en nuestro entorno.
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida real son casi demasiadas para nombrarlas, y cada producto tiende a usar unas pocas. Se suelen utilizar para diseñar propulsores en latas, dado que la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada. Otros tipos de usos pueden incluir dispositivos de seguridad eincluso el transporte.
La lata promedio de soda, un gas disuelto es proporcional a la presión parcial sobre la solución. Para la soda, que usa dióxido de carbono, cuando se abre la botella escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido de "reventón". En los automóviles, los gases se encienden para producir la combustión que hace girar los pistones del motor.
Lasbolsas de aire usan la ley de Charles, que establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura - para encender la mezcla de gasolina y de aire que infla la bolsa de aire en menos de un segundo. 
Ley de Boyle (P1V1 = P2V2). Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta. 

Ley de Charles (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes observaren un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura. 

Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión. 
La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánicaque se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.





Niels Henrik David Bohr  planteó la existencia de niveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía, debido a esto se produce el espectro de líneas característico de cada elemento. Lo...