quimica


Procedimiento:
Primero se miden 1.00g de CaCO3 y se agrega a un tubo. Luego se miden 10 ml de HCl al 2.5 molar y con esto se recolectan los gases y se agrega el ácido en el Erlenmeyer para luegorevolver para que todo el carbonato reaccione completamente y por último se espera que termine de hacerse la reacción para medir el volumen de CO2 que se recolecto.
Datos y cálculos:CaCO3 + 2HCl CO2 + H2O+ CaCl2
1000.09g + 72.92g44.01g
1.00g + 10ml x RL= CaCO3
1000.09g + 72.92g44.01g
1.00g + 10ml x x= 0.4397g
1 mol CO2 44.01g
X 0.4397gx= 0.0099 moles CO2
K= C°+ 273.15
K= 25+273.15
K= 298.15
V= nRT/P
V=(0.0099molesCO2)(0.083)(298.15K)/1ATM
V=0.2449L

1L 1,000ml
0.2449Lx x=244.98ml Rend= (VP/VT)x 100Rend=(273.5ml/244.98ml)x100
Rend= 96.95%






Conclusión y Evaluación
En esta práctica sepretendía ver como el CaCO3 al agitarse con el CO2 y cuando se conectaba con la manguera que está dentro de la probeta sumergida en agua, está el volumen del agua debía bajar a un rango 240 o 245ml. Pero como en todo experimento se cometieron fallas, algunas leves y otras más graves, y al final el rendimiento fue de 96.95% cuando debió de haber sido 100%. La diferencia no fue mayor pero los...