quimica

PROBLEMA 1
¿Qué relación hay entre la energía de la molecula de H2 y la suma de las energias de los 2 átomos de H?
SOLUCION:
Los atomos aislados tienen mayor energía que los atomos enlazados(molecula).
Energía: H2 < ( H + H )
PROBLEMA 2
Señale el compuesto que solo posee enlace covalente
a) KCl: b) CaCO3 c) H2SO4 d) KNO3 e)BaO
SOLUCION:
El enlace covalente se efectua entreatomos no metalicos, generalmente.
Sea : M: metal y NM : no metal
K Cl Ba CO3 H2 SO4 K NO3 Ba O
M NM M NM NM NM M NM M NM
PROBLEMA 3:
Dado las siguientes sustancias quimicas :
a)P4 b)HNO3 c)AgNO3 d) C12H22O11 e)BeCl2 f) AlCl3.
Señale las sustancias ionicas:
SOLUCION:
El compuesto ionico estaformado por metal y no metal, excepto: BeCl2, BeO y AlCl3, que son compuestos covalentes.
PROBLEMA 4
Señale un compuesto con las siguientes características: solido, frágil, alta dureza, mal conductor eléctrico, soluble en agua y alto punto de fusión.
a) C12H22O11 b) KI c) BeO d) H2SO4
SOLUCION:
Las caracteristicas descritas son propias de un compuesto ionico, entonces la respuesta es BeO.PROBLEMA 5:
¿Quién tiene mayor temperatura de fusión?
a) LiCl B) NaCl c) KCl d)CsCl
SOLUCION:
Todos son compuestos binarios iónicos donde T fusión es directamente proporcional a la diferencia de electronegatividad .
Variación de E.N : CsCl > KCl > NaCl > LiCl
PROBLEMA 6
Elija la opción verdadera:
I. El ion sulfato tiene 30 electrones de valencia .
II. Lamolécula de SO4 presenta resonancia
III. La molécula de HCl es polar
SOLUCION:
I. Es falso, posee 32 electrones de valencia, (suma de electrones del ultimo nivel de todos los atomos que formen el ion sulfato).
II. Es verdadero, posee dos estructuras resonantes.
III. Es verdadero, es polar a la diferencia de electronegatividad de Cl e H.
PROBLEMA 7
¿Cuál de las siguientes alternativas es falsa?a) En el enlace covalente hay por lo menos un par de electrones compartidos
b) En el enlace dativo el par de electrones compartidos es proporcionado por un solo átomo.
c) La resonancia se presenta cuando en un enlace, los electrones están totalmente deslocalizados.
d) En el enlace iónico hay transferencia completa de electrones de un atomo a otro
e) En el enlace covalente no polar loselectrones se encuentran igualmente compartido.
SOLUCION:
a) Es correcto, en general, salvo algunos casos de excepción, como por ejemplo en el catión H2 + , solo hay un electrón compartido.
b) Es correcto, donde el “N” aporta los dos electrones de enlace para compartir con el H de la parte superior.
c) Es falso, la deslocalización de electrones no se da en un enlace sino en toda la molécula, de talmodo que todos los enlaces son equivalentes.
d) Es correcto.
e) Es correcto, hay compartición equitativa de los electrones.
PROBLEMA 8
Con respecto a las sustancias N2 y MgO indicar la afirmación correcta:
a) El N2 tiene enlace covalente triple y el MgO enlace iónico.
b) Todos los átomos de las dos especies cumplen con la regla del octeto.
c) Ambas moléculas tienen enlaces iónicos.
d) Encondiciones ambientales, el N2 se encuentra en estado gaseoso y el MgO en estado solido.
e) El N2 no reacciona con el agua y el MgO, si.
SOLUCION:
a) Es verdadero
b) Es verdadero, tanto el N, Mg+2 y O-2 poseen estructura electrónica de un gas noble.
c) Es falso: N2 es covalente; MgO es ionico.
d) Es verdadero
e) Es verdadero: MgO + H2O Mg(OH)2 y en el caso del N2 no reaccionacon el agua.
PROBLEMA 9
Señalar la proposición correcta:
I. La longitud de enlace en el compuesto NaCl es menor que la del KCl.
II. Es imposible hablar de Angulo de enlace en una molécula diatómica.
III. La longitud de enlace P – O es mayor que la del As - O.
SOLUCION:
I. Es verdadero, porque el radio de K es mayor que el de Na , por lo tanto la distancia intermolecular será mayor en...