Quimica

Nombre: García Martínez Estefanía

López Cisneros Erick

Jonathan

p.s.p: Arturo chong


grupo:315

máquina de vapor

Materiales:
1 botella de aluminio vacía
1popote cortó
2 palos depaleta
Pegamento
Hilo
1 rueda
Varias tiras de papel
Pasos a seguir:
1· hacer un orificio con una broca o clavo para poder introducir el popote
2· pega los dos palitos de paleta a los extremosde la botella para poder aparentar unos postes
3· pega el hilo con las partes extremas con la rueda
4· pega en la rueda las tiras de papel
5· amarra los postes con el hilo para q no se caigaDesarrollo experimental:
Calentar el bote hasta que salga el vapor del agua ( 7min) para que la rueda gire con el vapor agregar poco agua en la lata

Este enunciado supone formalmente definido elconcepto de trabajo termodinámico, y sabido que los sistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tres formas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). Engeneral, el trabajo es una magnitud física que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra quepara los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nuevavariable de estado de dichos sistemas, definida como energía interna.
Se define entonces la energía interna, , como una variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajointercambiado por el sistema con su entorno:

Cuando el sistema cerrado evoluciona del estado inicial A al estado final B pero por un proceso no adiabático, la variación de la Energía debe ser la misma, sinembargo, ahora, el trabajo intercambiado será diferente del trabajo adiabático anterior. La diferencia entre ambos trabajos debe haberse realizado por medio de interacción térmica. Se define entonces...