Quimica

Post-laboratorio #: 03. “Determinación de la formula empírica”

Observaciones.


Mg + O2 ( MgO (oxido de magnesio)
El magnesio a la ahora de hacer combustión, tiene una llama de un color blancointenso, también hay un desprendimiento de gas.
La variación de la masa es minima, es decir la masa inicial y final del magnesio.

Resultados.

• Crisol (vacío) y tapadera = 87.47g
•Crisol (vacío) y tapadera (todo el sistema calentado) = 81.467g
• Crisol, tapadera y magnesio = 81.566g
• Magnesio (antes de combustión) = 0.1g
• Crisol., tapadera y oxido de magnesio =81.572g

Discusión.

Este experimento es un claro ejemplo de “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” y también un ejemplo de una reacción química, ya que el magnesio paso de sersólido a un estado de ceniza y polvo es decir la materia se transformo y a nivel molecular tambien, ya que es imposible que regrese al estado de “lamina” que estaba al inicio del experimento.

Laceniza final es oxido de magnesio, se llego a este resultado con la ayuda de altas temperaturas (utilización del mechero) ya que sin ella no hubiera podido haber reacción alguna.

Se calentó elsistema antes de realizar el experimento, para eliminar impurezas y humedad del crisol o de la tapadera, la masa inicial y la final difieren por 0.01g, es claro que a pesar del cambio de estado de lamateria, la masa no cambia, sigue siendo la misma.

Conclusiones.

• La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
• Fue una reacción química, ya que se observo desprendimiento degas y la composición molecular del magnesio cambio por completo.
• El producto de la combinación de magnesio con oxigeno, genero oxido de magnesio.




Recomendaciones.

• Serecomienda uso de lentes especiales para observar luces muy incandescentes.
• uso de guantes de algodón u otro material que no sea látex ni caucho, para manejar aparatos calientes.

Bibliografía....