Quimica
Páginas: 5 (1167 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
PRESIÓN, TEMPERATURA Y GASES IDEALES
TERMODINÁMICA (1212)
SEMESTRE: 2013-1
Fecha de entrega: Miércoles 12 de septiembre de 2012.
1. Si la presión que soporta un submarino en el fondo de un lago, a una profundidad de 70 m es de 780800 Pa, y la densidad del agua es 1.025 g/cm3. Calcula la presión de la atmósfera en la superficie. La aceleración de la gravedad es aproximadamente 9.81m/s2. Expresa el resultado en mm Hg, lbf/in2 y en atm.
2. Encuentra la relación matemática entre t (ºU) y t (ºW). Si t0 = 200 °U ¿Cuánto equivale en °W?
2 1 .5 cm 1 5 cm t 0 -1 2 0 250 t ( °U) 70 155 t ( °W)
3. Se tiene el siguiente sistema en un laboratorio ubicado en la Ciudad de México (Patm = 58.5 cm Hg):
Bromo
El líquido manométrico empleado es Br2, cuya densidad es de 3.119g/cm3. El N2 contenido en el recipiente se encuentra a 80 ºF ocupando un volumen de 1.5 gal (US). Calcula la masa de gas contenida en el recipiente.
4. Una placa de Al tiene una temperatura de –20 ºC, mientras que otra de Cu tiene una temperatura de 40 ºC. Ambas placas se ponen en contacto y luego de un tiempo llegan a un equilibrio térmico en 18 ºC. Determina cuántos grados aumentó la temperaturaen la placa de Al y cuántos grados descendió en la placa de Cu, en: a) grados Celsius, b) Kelvin, c) grados Fahrenheit y d) Rankine.
5. Un alumno del Laboratorio de Termodinámica propuso una escala termométrica relativa en donde se pudo saber que la temperatura fusión normal del agua ocurre a los 20 °A y se sabe que por cada ºA equivale a 5 °C. Determina: a) la temperatura normal deebullición del agua en °A, b) −50 °A en °C, c) el cero absoluto en ºA.
6. Una masa de 20 g de SO2 se encuentra almacenada en un tanque con un volumen de 50 dm3 a una temperatura de 800 R. La presión barométrica local es de 700 mm Hg. ¿Cuál sería la lectura de un manómetro en cm Hg conectado a este sistema?
7. Disolviendo una masa de 3 g de una mezcla impura de CaCO3 en un exceso de HCl, se producen0.656 L de CO2 (medidos a 20 ºC y 792 mm Hg) ¿Cuál era el porcentaje en masa del CaCO3 en la muestra?
8. Cierta cantidad de etileno (C2H4) se encuentra en un tanque a 560 R. Un manómetro digital conectado al tanque registra una lectura de −10 in Hg. El tanque se encuentra en un sitio donde la presión atmosférica es de 0.6 atm. ¿Cuál es la densidad del CH4 dentro del tanque?
9. Como parte detu trabajo de investigación, te encomendaron determinar la identidad de una
especie química, cuya fórmula es NXOY. Para ello, te proporcionaron una muestra de dicho gas con
una masa es de 6 g, la cual ocupa un volumen de 1.13 L a 3.5 atm y 353.15 K. ¿Cuál es la masa molar de dicho compuesto y su fórmula molecular?
10. En el proceso de refinamiento metalúrgico del níquel, el metal secombina con monóxido de carbono para formar el tetracarbonilo de níquel de acuerdo con la siguiente reacción:
Ni (s) + 4CO (g) → Ni(CO)4 (g). Calcula la masa de Ni que reaccionará con 4 L de CO (g) a 43 ºC y 1 atm, además del volumen producido de Ni(CO)4 a 1 atm y 43 ºC.
11. Imagina que te acaban de contratar en Infra, empresa dedicada al manejo y distribución de gases de interés comercial. Tujefe inmediato te solicita como primer problema a resolver, que diseñes un tanque de forma esférica en el que se va a almacenar una masa de 20 lb de nitrógeno, a una temperatura de 70 ºF, en donde se deberá leer una presión manométrica de 380 cm Hg. Calcula el diámetro de dicho tanque, en cm, considerando que la sucursal de Infra donde laboras se ubica en el Puerto de Veracruz (Patm = 760 torr).12. Un tanque contiene un gas de comportamiento ideal, en la ciudad de México, a una presión manométrica igual a 1.96 x 105 Pa y a 18 ºC. Calcula la presión manométrica del gas, si por una fuga, su cantidad de sustancia disminuye a la mitad y su temperatura disminuye en un tercio. La presión barométrica local es de 12 psi.
13. La empresa Praxair que se dedica a la producción y distribución...
TERMODINÁMICA (1212)
SEMESTRE: 2013-1
Fecha de entrega: Miércoles 12 de septiembre de 2012.
1. Si la presión que soporta un submarino en el fondo de un lago, a una profundidad de 70 m es de 780800 Pa, y la densidad del agua es 1.025 g/cm3. Calcula la presión de la atmósfera en la superficie. La aceleración de la gravedad es aproximadamente 9.81m/s2. Expresa el resultado en mm Hg, lbf/in2 y en atm.
2. Encuentra la relación matemática entre t (ºU) y t (ºW). Si t0 = 200 °U ¿Cuánto equivale en °W?
2 1 .5 cm 1 5 cm t 0 -1 2 0 250 t ( °U) 70 155 t ( °W)
3. Se tiene el siguiente sistema en un laboratorio ubicado en la Ciudad de México (Patm = 58.5 cm Hg):
Bromo
El líquido manométrico empleado es Br2, cuya densidad es de 3.119g/cm3. El N2 contenido en el recipiente se encuentra a 80 ºF ocupando un volumen de 1.5 gal (US). Calcula la masa de gas contenida en el recipiente.
4. Una placa de Al tiene una temperatura de –20 ºC, mientras que otra de Cu tiene una temperatura de 40 ºC. Ambas placas se ponen en contacto y luego de un tiempo llegan a un equilibrio térmico en 18 ºC. Determina cuántos grados aumentó la temperaturaen la placa de Al y cuántos grados descendió en la placa de Cu, en: a) grados Celsius, b) Kelvin, c) grados Fahrenheit y d) Rankine.
5. Un alumno del Laboratorio de Termodinámica propuso una escala termométrica relativa en donde se pudo saber que la temperatura fusión normal del agua ocurre a los 20 °A y se sabe que por cada ºA equivale a 5 °C. Determina: a) la temperatura normal deebullición del agua en °A, b) −50 °A en °C, c) el cero absoluto en ºA.
6. Una masa de 20 g de SO2 se encuentra almacenada en un tanque con un volumen de 50 dm3 a una temperatura de 800 R. La presión barométrica local es de 700 mm Hg. ¿Cuál sería la lectura de un manómetro en cm Hg conectado a este sistema?
7. Disolviendo una masa de 3 g de una mezcla impura de CaCO3 en un exceso de HCl, se producen0.656 L de CO2 (medidos a 20 ºC y 792 mm Hg) ¿Cuál era el porcentaje en masa del CaCO3 en la muestra?
8. Cierta cantidad de etileno (C2H4) se encuentra en un tanque a 560 R. Un manómetro digital conectado al tanque registra una lectura de −10 in Hg. El tanque se encuentra en un sitio donde la presión atmosférica es de 0.6 atm. ¿Cuál es la densidad del CH4 dentro del tanque?
9. Como parte detu trabajo de investigación, te encomendaron determinar la identidad de una
especie química, cuya fórmula es NXOY. Para ello, te proporcionaron una muestra de dicho gas con
una masa es de 6 g, la cual ocupa un volumen de 1.13 L a 3.5 atm y 353.15 K. ¿Cuál es la masa molar de dicho compuesto y su fórmula molecular?
10. En el proceso de refinamiento metalúrgico del níquel, el metal secombina con monóxido de carbono para formar el tetracarbonilo de níquel de acuerdo con la siguiente reacción:
Ni (s) + 4CO (g) → Ni(CO)4 (g). Calcula la masa de Ni que reaccionará con 4 L de CO (g) a 43 ºC y 1 atm, además del volumen producido de Ni(CO)4 a 1 atm y 43 ºC.
11. Imagina que te acaban de contratar en Infra, empresa dedicada al manejo y distribución de gases de interés comercial. Tujefe inmediato te solicita como primer problema a resolver, que diseñes un tanque de forma esférica en el que se va a almacenar una masa de 20 lb de nitrógeno, a una temperatura de 70 ºF, en donde se deberá leer una presión manométrica de 380 cm Hg. Calcula el diámetro de dicho tanque, en cm, considerando que la sucursal de Infra donde laboras se ubica en el Puerto de Veracruz (Patm = 760 torr).12. Un tanque contiene un gas de comportamiento ideal, en la ciudad de México, a una presión manométrica igual a 1.96 x 105 Pa y a 18 ºC. Calcula la presión manométrica del gas, si por una fuga, su cantidad de sustancia disminuye a la mitad y su temperatura disminuye en un tercio. La presión barométrica local es de 12 psi.
13. La empresa Praxair que se dedica a la producción y distribución...
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