Quimica

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA


NOMBRE: ………………………………………………………………. CURSO: ………..


Objetivo: * Aplicar la configuración electrónica a los diferentes elementos que se
encuentran en estudio.
* Clasificar los diferentes elementos de acuerdo a periodo, grupo y familia;
según tabla periódica.


La configuración electrónica delátomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles energéticos.

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
1.- Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta observar el número atómico del átomo en la tabla periódica.....Recuerda que: el número de electrones de un átomo neutro es igual al númeroatómico, es decir:




2.- Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía comenzando desde el nivel más cercano al núcleo ( n = 1).

3.- Respetar la capacidad máxima de cada subnivel.
















Configuración Electrónica : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 8s2.


SUBNIVELES CON MÁS DE UN ORBITALCuando un subnivel tiene más de un orbital, es el caso de los subniveles : s, p, d y f, se cumplen dos principios que deben considerarse al escribir la configuración electrónica :el principio de Pauling y la regla de Hund.




PRINCIPIO DE PAULING (O DE EXCLUSIÓN ) : Dice que cada orbital acepta como máximo dos electrones los que deben poseer espín contrarios. El espín describela dirección de giro del electrón sobre su eje.




LA REGLA DE HUND (O DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD ) : Establece que los electrones van ocupando el subnivel ,de forma que cada electrón adicional que entra se ubica en orbitales diferentes con el mismo espín .Esta regla establece que el orden en que los electrones ocupan un subnivel es aquel que presenta el mayor número de electronesdesapareados.




Representación de configuración electrónica.

a) Notación global: Se emplea la simbología antes señalada, se indican claramente los niveles energéticos principales (1, 2, 3, …), el o los subniveles energéticos (s, p, d o f) ocupados en cada nivel principal y el número de electrones en cada orbital.
Por ejemplo:
5B : 1s2 2s2 2p111Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

En cuanto a los diferentes orbitales se tiene que mantener claro que:
- Para los orbitales s, no tiene alteración y se mantiene.
- Para los orbitales p, se puede descomponer en: px, py y pz.
- Para los orbitales d, se descompone en: d1, d2, d3, d4, d5.
- Para los orbitales f, se descompone en: f1, f2, f3, f4, f5, f6, f7

Por lo tanto, losejemplos anteriores quedan:
5B : 1s2 2s2 2px1 11Na : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s1





b) Notación global externa: En esta notación, que es más compacta que la anterior, se reemplaza parte de la configuración electrónica por el símbolo del gas noble inmediatamente anterior al elemento. Es decir, se debe tener en cuenta que:
[He] = Z = 2
[Ne] =Z = 10
[Ar] = Z = 18
[Kr] = Z = 36
[Xe] = Z = 54
[Rn] = Z = 86

Por ejemplo:
5B: [He] 2s2 2p1 11Na: [Ne] 3s1


c) Notación de diagrama de orbital: En esta representación el orbital se representa por un cuadrado y el electrón con una flecha. La flecha hacia arriba o hacia abajo representa cada uno de los posibles valores de espín.

B:Na:

1s2 2s2 2p1 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s1

EJEMPLOS: A continuación se explican las formas de escribir las diferentes configuraciones electrónicas en que se deben respetar reglas generales de llenado y ordenamiento de orbitales, y para ello se tiene:...