quimica

CEA GUÍA PARA EXAMEN GLOBAL DE QUÍMICA V SEMESTRE SEGUNDA PARTE
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA: La energía no se crea ni se destruye solo se transforma
ENTALPÍA: Es la relación queexiste entre energía, presión constante y volumen del sistema.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES EXOTERMICAS: Liberan calor, liberan energía, se calientan, aumentan su temperatura, algunas presentanluminosidad.
TERMOQUÍMICA: Rama de la química encargada del estudio del calor que intervienen en las reacciones químicas.
ES EL OTRO NOMBRE QUE RECIBE LA LEY DE HESS: Ley de la constancia de la sumadel calor.
LEY DE HESS: Establece que el calor producido o absorbido a presión constante, en cualquier reacción química es igual tanto si se realiza en un solo paso que si se realiza en varios.ENTROPÍA: Función termodinámica que se denota con el símbolo “S”, su interpretación está relacionada con la medida del grado de desorden o “caos” que alcanzan las partículas de materia dentro del sistema,el cual se incrementa durante los cambios que tiene lugar espontáneamente.
PROCESOS NAURALES: Es el nombre que reciben los cambios al incrementarse las partículas de materia dentro de un sistema.ENERGÍA: Es la capacidad que se tiene para realizar un trabajo.
ES EL OTRO NOMBRE QUE RECIBE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: Entropía
LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: Establece que en cualquierproceso espontáneo siempre hay un aumento en la entropía del universo, es decir, se consideran los cambios de entropía del sistema y de los alrededores-
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS: Se define como lamáxima energía disponible en un proceso para realizar un trabajo útil.
ENERGÍA DE ENLACE: Energía necesaria para romper un enlace y producir fragmentos neutros.
ECUACIONES TERMOQUÍMICAS: Sonrepresentaciones del cambio químico que además de la reacción consideran los cambios energéticos ocurridos, también es indispensable señalar cual es el estado físico de cada una de las sustancias que...