Quimica


Números Cuánticos

Nombre: ___________________________________ Curso: IV°F Fecha:_________________
1.- La configuración electrónica del fósforo es [Ne] 3s2 3p3. Por lo tanto, los númeroscuánticos n, l y
m del último electrón son:
A)  n=3; l=3; m=(-1)   
B)  n=3; l=2; m=0
C)  n=3; l=1; m=(+1)
D)  n=3; l=0; m=0
E)  n=3; l=(-1); m=(+1)
2.- ¿Cuáles son los valores de los númeroscuánticos n y l de un electrón ubicado en el orbital 3s?
A)  n=2 y l=0
B)  n=3 y l=1
C) n=3 y l=0
D)  n=0 y l=3
E)  n=1 y l=0
3.- ¿Cuál es el número atómico de un átomo neutro que presenta lossiguientes números cuánticos?
n = 4, l = 0, m = 0, s = - ½?
A)   14  
B)   16  
C)   18
D)   20
E)   22
4.- La configuración electrónica del elemento 12 (Mg) establece que los números cuánticosprincipal, secundario y magnético del último electrón son, respectivamente,
A)   n = 3, l = 2, m = 0  
B)   n = 2, l = 1, m = +1  
C)   n = 3, l = 0, m = +1
D)   n = 2, l = 1, m = −1
E)   n = 3, l= 0, m = 0
5.- El número cuántico magnético indica
A)  El sentido de giro del electrón.
B)  La distancia entre el núcleo y el último electrón.
C)  El nivel energético del electrón.
D)  Las formasde la nube electrónica.
E)  La orientación de la nube electrónica en el espacio.
6.- El número cuántico principal (n) tiene relación con el
A)   Nivel energético de un átomo.
B)   Giro delelectrón dentro del átomo.
C)   Grupo al cual pertenece el átomo.
D)   Número de electrones de valencia del átomo.
E)   Orbital del átomo.
7.- La notación 3p2 indica que:
A)   Hay tres electrones en elorbital p.
B)   El átomo posee tres orbitales tipo p.
C)   Hay dos electrones en orbitales p del tercer nivel.
D)   Es el tercer orbital del átomo.
E)   El átomo posee dos niveles y dos orbitalestipo p
8.- Un orbital con l= 3 ¿Cuántos orbitales tiene?
A) 4
B) 5
C) 6
D) 7
E) 8
9.- Si el valor para l de un electrón es 1, entonces ¿Cuál es el orbital que lo contiene?
A) p
B) s
C)...