quimica

~ Q U Í M I C A ~
Prof. Manuel Salgado

Unidad N° 3: COMPUESTOS QUÍMICOS

Compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, ácidos (hidrácidos y oxoácidos –incluyendo meta, piro y ortoácidos–) y sales. Formulación, ecuaciones de formación; nomenclaturas (clásica o tradicional, funcional o estequiométrica y por numerales de Stock). Disociación de hidróxidos, ácidos y sales: conceptode pH. Determinación cuantitativa del pH; escalas de acidez y basicidad (relación entre ellas).
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COMPUESTOS QUÍMICOS:
Los compuestos que existen en la Naturaleza se dividen en dos grandes categorías:
Compuestos inorgánicosCompuestos orgánicos

El último grupo está constituido por todas aquellas sustancias formadas a base de carbono exceptuando los óxidos y las sales de dicho elemento (es decir, el CO, el CO2 y los carbonatos y bicarbonatos); mientras que, el primero lo constituyen todas las restantes sustancias conocidas.
Esto podría hacer pensar que el primer grupo es mucho mayor que el segundo, sin embargo loscompuestos orgánicos son cinco veces más numerosos que los inorgánicos.
Dentro de la categoría de compuestos inorgánicos, existen varias familias, de las cuales cabe considerar:
ÓXIDOS
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
SALES


Ó X I D O S
Entran, dentro de esta categoría, todos los compuestos binarios (es decir, formados por dos elementos) del oxígeno. Se clasifican en base a su reactividad con el agua en:Óxidos Básicos: (provenientes de metales) son aquellos que reaccionan con el agua generando hidróxidos (o bases).
Óxidos Ácidos: (provenientes de no metales) son aquellos que reaccionan con el agua generando un tipo particular de ácidos denominados oxoácidos.
Óxidos Neutros: son aquellos que NO reaccionan con el agua.
Óxidos Anfóteros: (provenientes de metales o no metales que reciben la mismadenominación: Anfóteros, que significa que pueden actuar de ambas formas, ya sea como metal o como no metal) son aquellos que reaccionan con el agua generando indistintamente el catión metálico (como los hidróxidos) o el anión ácido (como los oxoácidos) dependiendo de las condiciones de reacción (por ejemplo, la presencia de otras sustancias en el medio de reacción).

También existen otrostipos más particulares, por ejemplo los peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (cuya solución acuosa es comúnmente conocida como agua oxigenada), donde se presenta un puente de oxígeno, es decir la molécula de oxígeno rompe uno de los enlaces covalentes quedando con número de oxidación –2.

Formulación.
Esencialmente, toda fórmula química se basa en la neutralización alcanzada al lograr laestabilidad de los átomos constitutivos del compuesto. La proporción que permite dicho balance, y que luego resulta ser el subíndice que indica la atomicidad respectiva en las fórmulas mínimas y moleculares correspondientes, puede determinarse fácilmente a partir de los números de oxidación respectivos de los elementos que se combinan. Así pues, sabiendo que el aluminio tiene número de oxidación +3 yque el oxígeno tiene número de oxidación –2, el óxido correspondiente tendrá la fórmula mínima (en este caso):
Al2O3

puesto que se requieren dos átomos de aluminio y tres de oxígeno, como mínima relación, para neutralizar la carga de sus iones y así balancear el compuesto (nótese que el balance mencionado se logra al alcanzar el mínimo común múltiplo entre los valores en cuestión).
Ahorabien, para que dicho compuesto, el óxido de aluminio, se forme debe producirse la reacción entre ambos elementos, cosa que químicamente se expresa a través de una ecuación.
Se define una ecuación química como la representación simbólica de la reacción que sucede.


Consta de reactivos o reactantes, que son las sustancias reaccionantes, y productos, que son las sustancias que se obtienen como...