quimica

NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l, y, s, los cuales nos indican la posición y la anergia del electrón, puesto que ningún electrón proveniente de unmismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
N: Es el número cuántico principal, el cual nos indica el nivel de energía en donde se encuentra el electrón sus valores son enteros y positivos yvan desde el 1 hasta el 9.
L: Es el número cuántico secundario, este indica el orbital en el que se encuentra el electrón, [p, d, y f (0, 1, 2, 3,)]
M: Este es el número cuántico magnético el cualrepresenta las orientaciones los orbitales en el espacio, o del tipo de orbital, dentro de un orbital específico, sus valores son del número cuentico negativo (-1) pasando por el cero hasta el númerocuántico positivo (+1)
S: Es el número cuántico de spin, este se encarga de describir la orientación del giro del electrón, asume únicamente valores +1/2 y-
Estos números son expresados de lasiguiente manera:
N: nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,)
L: orbital (s=0, p=1, d=2, y f=3) de 1=0 (orbital s) hasta n-1
M: magnético (m=-1, 0+1) desde -1 pasando por cero hasta +1
S: spin (-1, +1)Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información de la configuración electrónica, de esta manera podemos obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores,conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón se hace lo sig.: 1s²/ 2s² 2p⁶⁄ 3s²3p⁶/ 4s²3d104p6/ 5s24d105p6/ 6s24f145d106p6/7s2 5f146d107p6
El que precede al orbitales igual al número cuántico principal ejemplo: los niveles que están en el orbital 4p, su nivel es 4
El número cuántico secundario s establece observando el orbital referido, ejemplo: para el orbital4p, el subnivel es orbital l: 1 (p)




AUTORES: “NUMEROS CUANTICOS”
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