quimica

Soluciones, preparación y valoración

El avance de la tecnología y la industria está aunado al conocimiento generado en las diferentes áreas de la ciencia, una de estas áreas es la Química, que tiene un papel fundamental en el avance de nuestra civilización. Poniendo un poco de atención es fácil darse cuenta que la preparación de soluciones químicas y su uso está presente en nuestra forma devida, aún sin percatarnos de ello. Simples soluciones como sueros de hidratación o soluciones glucosadas pueden salvar vidas, el ácido de las baterías contribuye a poner en marcha miles de vehículos y maquinaria cada día. Preparémonos entonces a conocer los secretos que encierran una solución química y su importancia en nuestras vidas.


Una solución es una mezcla homogénea de un soluto(sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado) en un solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).
Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente, observemos la siguiente tabla:
Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican ensoluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen. Existen otras clasificaciones que van a depender de la concentración del soluto en el solvente: soluciones saturadas, sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto.
Análisis, Valoración volumétrica o titulación:
Con estosnombres se define la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.
Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de unindicador apropiado.
Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría.
La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría es la valoración de álcalis mediante ácidos.
El indicador utilizado vira de color cuando el pH de la solución cambia e indica que la cantidad estequiométrica para producir un compuesto conocido al poner en contactoel ácido y la base ha sido alcanzada. Esto permite el cálculo de concentraciones o volúmenes de ácidos o bases a partir de los datos de una solución conocida. El momento en que se produce el cambio de coloración se denomina punto final de la titulación.












PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p:
- En un vaso limpio y secode 100 mL pesar 1,0 g de cloruro de sodio.
- Luego añadir 9 mL de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver.

%P/p = Wg Sto x 100
WgSol




Pesar 1,0g de NaCl








Medir en una
Probeta 9ml de
agua dest,







Agregar el agua
Dest. Y disolver

B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en p/p:
-Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una pequeña cantidad de agua destilada.
- Trasvasar en una probeta de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta.
- Completar el volumen a 100 mL con agua, agitar hasta que esté completamente homogenizada.

%P/p = Wg Sto x 100
WgSol



Pesar 1,0g Nacl y
disolver con unpoco
de agua dest.





Trasvasar en una probeta de 100ml
Y enrasar hasta el volumen
que marca(100ml)





C. Preparación de 250 mL de una solución de NaOH aproximadamente 0,1M:

- Pesar un vaso seco y limpio añadir 1,0 g de NaOH.
- Agregar 50 mL de agua destilada, disolverla.
- Trasvasar en una fiola de 250 mL, enjuagar por lo menos dos veces el vaso y este líquido...