quimica


DIFERENCIEMOS LOS COMPUESTOS IÓNICOS DE LOS COVALENTES
OBJETIVO
En esta práctica, relacionarás la solubilidad y la conductividad eléctrica con el tipo de enlace que presentan los compuestos.
Loque necesitamos
Materiales:
• Cinco vasos de precipitados.• Balanza. • Doce tubos de ensayo.• circuito eléctrico. • Una pipeta de 10 ml. • Una espátula. • Una gradilla• Servilleta o bayetilla.•Agitador de vidrio. • Cinco tapones de corcho o caucho.
Reactivos: • 2 g de cloruro de sodio (NaCI) • 2 g (C12H22O11) • un alka-settzer • 2 g de parafina sólida • 30 ml de éter etílico C2H5OC2H5) oacetona •30 ml de agua destilada. • Jugo de un limón. • Aceite de cocina o mineral. • Dos alimentos (papa, plátano).
¿QUÉ VAMOS A HACER?
A. Solubilidad
1. Marca los tubos de ensayo con los números 1 a12. Vierte, en los seis primeros 5 ml de agua des­tilada y, en los otros, 5 ml de éter.
2. En el tubo 1, vierte 1 g de NaCl; en el tubo número 2, coloca me­dia pastilla de alka-seltzer; en el tubo3, echa 1 g de azúcar (C12H22O11); en el tubo 4, coloca 1 ml de jugo de limón; en el tubo 5, deposita un 1 g de parafina y en el tubo 6, coloca 1 ml de acei­te. Agita muy bien el contenido de cadatubo. Observa y escribe lo ocurrido. No botes los contenidos de los tubos, porque los vas a utilizar en la parte B.
3. Repite el procedimiento anterior, pero ahora utilizando los seis tubos que contieneéter. Tapa los tubos con un tapón de corcho o caucho y agita con cuidado. Escribe lo observado. Guarda los contenidos de los tubos.
B. Conductividad eléctrica
1. Toma el contenido del tubo 1 yviértelo en un vaso de precipita­dos de 50 ml e introdúcele los terminales del circuito eléctri­co.
2. Repite el procedimiento anterior con el contenido de coda uno de los demás tubos de ensa­yo. Escribetus observaciones. Recoge los residuos de éter pa­ra futuros ensayos en la destila­ción.
3. Ensaya el procedimiento con agua pura, sal, azúcar y sólidos. Explica los resultados.
4. Conecta los...