quimica

Regla del octeto de Lewis
Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, esta regla nos indica que los átomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir una estructura del gas noble mas cercano a el elemento, o en su ultimo nivel de energía, quedar con 8 electrones y así se un compuesto estable. La ley del octeto, los enlaces se relacionan con lasinteracciones necesarias para eliminar los electrones sobrantes o adquirir los electrones faltantes, y así poder conseguir la configuración del gas noble o quedar con su ultimo nivel lleno.



Propiedades del Agua
• 1)Reacciona con los óxidos ácidos
• 2)Reacciona con los óxidos básicos
• 3)Reacciona con los metales
• 4)Reacciona con los no metales
• 5)Se une en las sales formando hidratos:
•1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
• 2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
• 3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
• 4)El aguareacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
• 5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, comole sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.


Ácidos y bases
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasolDecoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de losácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidosvivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites


Descomposición porcentual del aire
nitrogeno: 78,084%
oxigeno: 20,946%
vapor deagua: de 0 a 7%
argon: 0.9340%
CO2: 0 ,35%
neon: 0,001818%
helio:0,000524%
metano(ch4): 0,0001745%
kripton: 0,000114%
hidrogeno : 0,000055%




Reacciones del oxígeno
Óxidos. Son los compuestos formados por la combinación de un metal (con valencia positiva) con oxigeno (valencia -2).
Anhídridos. Son compuestos formados por la combinación del oxigeno con un no metal que estausando sus valencias positivas.
Ácidos oxiácidos. Son la combinación de un hidrógeno con valencia +1 con una anhídrido (no metal mas oxigeno) al que le faltan electrones.
Sales oxisales. Son la unión de un metal con valencia positiva con otro metal también con valencia positiva y con oxigeno.


Reacciones de combustión
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual...