quimica

1 La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.

2Solución:Los principios que rigen la configuración electrónica son:
1º Principio de Aufbau (del alemán: construcción)
Para poner los electrones se sigue el orden dado por las flechas, empezando por arriba.Este orden está de acuerdo a la energía creciente de los orbitales. Primero se llenan los
orbitales de menor energía y después los de mayor energía

2º- Principio de Máxima multiplicidad deHund: En niveles de igual energía los
electrones tienden a ubicarse con valores de espin paralelos. Si sólo hay un electrón en
un orbital, éste puede representarse mediante una flecha hacia arriba ohacia abajo, de
manera que cualquiera de los dos diagramas es correcto en este caso. Si hay dos
electrones, como por ejemplo en un átomo de He, el esquema es:

↑ n = 1; l = 0; ml
= 0; ms
= ½1 2 ↓ n = 1; l = 0; ml
= 0; ms
= +½
Los 3 orbitales p de un mismo nivel tienen la misma energía entre sí, al igual que los 5
orbitales d y los 7 f.. En este caso los electrones entran acada orbital con el mismo
espín, quedando cada orbital con un electrón, antes de que comiencen a aparearse con
electrones que poseen espín contrario. En la tabla 2.4 se presentan los númeroscuánticos de los 10 primeros electrones, tomando en cuenta los principios anteriores.

Principio de Exclusión de Pauli: En un átomo no puede haber dos electrones con
los cuatro números cuánticosiguales. El enunciado anterior implica que si tenemos dos
electrones en el mismo sub-nivel, 2px, por ejemplo, sus números cuánticos de espin
deben ser diferentes: +1/2 y – 1/2, ya que n, l y m soniguales para ambos electrones (2,
1 y -1, respectivamente) y como sólo existen 2 números cuánticos de espin (para
diferenciar los números cuánticos de 2 electrones que se encuentran en un mismo...