Quimica

OBTENSION DE SALES

OBJETIVOS
Aprender a obtener sales a partir de diferentes sustancias y diferentes    métodos.
Se llevaran a cabo distintas formas de elaboración y se analizo el porquésurgió  dicha reacción; asimismo  practicamos y   elaboráramos  la estructuración de la sal obtenida con ayuda de los conocimientos ya adquiridos en clase.

RESULTADOS
1. Mg en H2SO4 se observa laebullición al calentarse y subiendo una espuma , y en determinado momento forma una gran burbuja el Mg
y de nuevo bajaba.  Al final del proceso se aprecia la formación del precipitado blanco desulfato de magnesio.

Mg(OH)2 + H2SO4 produce Mg2(SO4)2

2. El resultado con el tornasol azul y rojo :el cambio del tornasol azul cambio a color rosado y el rojo le paso igual solo que a estele quedaron
Unas especies de cristales.

3. .Al agregarle la fenolftaleína la solución formo unos cristales en el fondo y se separo en dos como el agua y el aceite. La parte de abajo transparentey la de arriba blanca. Que después es la sal.

* En un tubo de ensayo agregamos NaOH y HCl, al juntarlas formaron una espuma blanca, después de un momento queda burbujeando y se quedafinalmente en el fondo la sal.

NaOH + HCl produce NaCl (sal acida).

DIFERENTES SALES

SALES ACIDAS

1.Si el metal trabaja con una sola valencia o numero de oxidación se ante pone la palabrahidrógeno ,di hidrógeno ,trihidrógeno o su apócope :hidro ,dihidro,trihidro,al nombre de la unión para indicar el numero de hidrógenos sustituibles presente .

Ejemplo
KHCO3Hidrógenocarbonato de potasio o hidrocarbonato de potasio

SALES BASICAS

2. Se nombra anteponiendo hidróxido, di hidróxido ,etc. O su apocope hidróxo, dihidróxo, al nombre del anión para indicar el numero de(OH) presentes, luego la preposición de y el nombre del metal.

Ejemplo
MgOHBr hidroxidobromuro de magnesio o hidroxo bromuro de magnesio

SALES DOBLES

3. Se suprime la palabra...